Через 40 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10 % пропустили сернистый газ до образования средней соли. при этом оба реагента были израсходованы полностью. вычислите объем в литрах затраченного на реакцию газа

Для решения задачи начнем с определения количества вещества гидроксида натрия (NaOH) в растворе. 1. **Определение массы растворенного вещества:** Масса раствора = 40 г Массовая доля NaOH = 10 % Масса NaOH = Масса раствора × Массовая доля Масса NaOH = 40 г × 0,10 = 4 г 2. **Вычисление количества вещества NaOH:** Молярная масса NaOH ≈ 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль Количество вещества NaOH: n(NaOH) = Масса / Молярная масса = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль 3. **Реакция с сернистым газом:** Сернистый газ (SO2) реагирует с гидроксидом натрия по уравнению: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Из уравнения видно, что на 1 моль SO2 необходимо 2 моль NaOH. Значит, на 0,1 моль NaOH потребуется: n(SO2) = n(NaOH) / 2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль 4. **Определение объема SO2:** При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, объем сернистого газа можно вычислить следующим образом: V(SO2) = n(SO2) × 22,4 л/моль V(SO2) = 0,05 моль × 22,4 л/моль = 1,12 л Таким образом, объем затраченного на реакцию сернистого газа составляет 1,12 литра.