Реши

Привет! Давайте решим эту задачу по химии вместе. У нас есть гидроксид алюминия \((\text{Al(OH)}_3)\) и соляная кислота \((\text{HCl})\). Нам нужно найти массу хлорида алюминия \((\text{AlCl}_3)\). Этапы решения: 1. **Напишем уравнение реакции:** \[\text{Al(OH)}_3 + 3\text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}\] 2. **Посчитаем молярные массы веществ**: - \(\text{Al(OH)}_3\): 27 (Al) + 3(16+1) (OH) = 78 г/моль - \(\text{HCl}\): 1 + 35.5 = 36.5 г/моль - \(\text{AlCl}_3\): 27 + 3(35.5) = 133.5 г/моль 3. **Найдем количество вещества \((\text{Al(OH)}_3)\) и \((\text{HCl})\)**: - \(n(\text{Al(OH)}_3) = \frac{7.82}{78} \approx 0.1\) моль - \(n(\text{HCl}) = \frac{21.92}{36.5} \approx 0.6\) моль 4. **Определим, какое вещество в избытке**: По уравнению видно, что на 1 моль \(\text{Al(OH)}_3\) нужно 3 моль \(\text{HCl}\). Поэтому пересчитаем: - Для 0.1 моль \(\text{Al(OH)}_3\) нужно \(0.1 \times 3 = 0.3\) моль \(\text{HCl}\). У нас есть 0.6 моль \(\text{HCl}\), значит, HCl в избытке. 5. **Рассчитаем массу \((\text{AlCl}_3)\)**: По уравнению на 0.1 моль \(\text{Al(OH)}_3\) образуется 0.1 моль \(\text{AlCl}_3\). Масса \((\text{AlCl}_3) = 0.1 \times 133.5 = 13.35\) г. Итак, масса хлорида алюминия, которая образуется, составляет 13.35 г.