Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите…

Для установки соответствия между формулой вещества и реагентами, с которыми данное вещество может взаимодействовать, сначала необходимо рассмотреть варианты формул и реакций.

Что касается двух солей, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка светло-жёлтого цвета, наиболее распространённые пары, которые могут вызвать такую реакцию, включают:

• Нитрат серебра \( \text{AgNO}_3 \)
• Хлорид натрия \( \text{NaCl} \)
• Хлорид бария \( \text{BaCl}_2 \)
• Сульфат бария \( \text{BaSO}_4 \)

Однако, если говорить о светло-жёлтом осадке, наиболее часто это наблюдается при взаимодействии с железом (III) и некоторыми хроматами. Например, реакция между хроматом калия и хлорида железа (III).

Давайте запишем уравнение реакции между хроматом калия \( \text{K}_2\text{CrO}_4 \) и хлоридом железа (III) \( \text{FeCl}_3 \):

Молекулярное уравнение: \[ \text{K}_2\text{CrO}_4 + 3\text{FeCl}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Fe}_2(\text{CrO}_4)_3 \downarrow \] (где \( \text{Fe}_2(\text{CrO}_4)_3 \) - осадок светло-жёлтого цвета)

Полное ионное уравнение: \[ 2\text{K}^+ + \text{CrO}_4^{2-} + 3\text{Fe}^{3+} + 9\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{K}^+ + 9\text{Cl}^- + \text{Fe}_2(\text{CrO}_4)_3 \downarrow \]

Сокращённое ионное уравнение: \[ \text{CrO}_4^{2-} + 3\text{Fe}^{3+} \rightarrow \text{Fe}_2(\text{CrO}_4)_3 \downarrow \]

Эта реакция иллюстрирует образование светло-жёлтого осадка хромата железа (III).