Для установки соответствия между формулой вещества и реагентами, с которыми данное вещество может взаимодействовать, сначала необходимо рассмотреть варианты формул и реакций.
Что касается двух солей, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка светло-жёлтого цвета, наиболее распространённые пары, которые могут вызвать такую реакцию, включают:
- Нитрат серебра ( \text{AgNO}_3 )
- Хлорид натрия ( \text{NaCl} )
- Хлорид бария ( \text{BaCl}_2 )
- Сульфат бария ( \text{BaSO}_4 )
Однако, если говорить о светло-жёлтом осадке, наиболее часто это наблюдается при взаимодействии с железом (III) и некоторыми хроматами. Например, реакция между хроматом калия и хлорида железа (III).
Давайте запишем уравнение реакции между хроматом калия ( \text{K}_2\text{CrO}_4 ) и хлоридом железа (III) ( \text{FeCl}_3 ):
Молекулярное уравнение:
[
\text{K}_2\text{CrO}_4 + 3\text{FeCl}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Fe}_2(\text{CrO}_4)_3 \downarrow
]
(где ( \text{Fe}_2(\text{CrO}_4)_3 ) - осадок светло-жёлтого цвета)
Полное ионное уравнение:
[
2\text{K}^+ + \text{CrO}_4^{2-} + 3\text{Fe}^{3+} + 9\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{K}^+ + 9\text{Cl}^- + \text{Fe}_2(\text{CrO}_4)_3 \downarrow
]
Сокращённое ионное уравнение:
[
\text{CrO}_4^{2-} + 3\text{Fe}^{3+} \rightarrow \text{Fe}_2(\text{CrO}_4)_3 \downarrow
]
Эта реакция иллюстрирует образование светло-жёлтого осадка хромата железа (III).
