при действии алюминия на оксид цинка массой 32,4 г получили 24 г цинка. найдите массовую долю выхода продукта реакции
Чтобы найти массовую долю выхода продукта реакции, необходимо использовать следующую формулу:
\[ \text{Массовая доля выхода} = \left( \frac{\text{масса полученного продукта}}{\text{теоретически возможная масса продукта}} \right) \times 100\% \]
Начиная с уравнения реакции между алюминием (Al) и оксидом цинка (ZnO):
\[ 2 \text{Al} + \text{ZnO} \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_3 + \text{Zn} \]
Мы видим, что 1 моль оксида цинка (ZnO) дает 1 моль цинка (Zn).
Рассчитаем количество вещества оксида цинка:
- Молярная масса ZnO составляет приблизительно 65,38 г (Zn) + 16,00 г (O) = 81,38 г/моль.
- Рассчитываем количество вещества оксида цинка:
\[ n(\text{ZnO}) = \frac{32,4 \text{ г}}{81,38 \text{ г/моль}} \approx 0,398 \text{ моль} \]
Так как на 1 моль ZnO мы получаем 1 моль Zn, общее количество полученного цинка (Zn) из 0,398 моль ZnO также будет 0,398 моль:
- Рассчитываем массу теоретически возможного цинка:
\[ m(\text{Zn}) = n(\text{Zn}) \times M(\text{Zn}) = 0,398 \text{ моль} \times 65,38 \text{ г/моль} \approx 26,0 \text{ г} \]
Теперь, имея теоретическую массу (26,0 г) и массу полученного продукта (24 г), можем подставить в формулу:
\[ \text{Массовая доля выхода} = \left( \frac{24 \text{ г}}{26,0 \text{ г}} \right) \times 100\% \approx 92,3\% \]
Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции составляет приблизительно 92,3%.
