Найди массу раствора хлорида цинка с массовой долей соли 0,01, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка количеством 0,2 моль.
Точность промежуточных вычислений - до сотых. Ответ округли до целых. Например:
367.
Ответ: масса раствора равна
Для решения этой задачи начнём с расчёта массы хлорида цинка (ZnCl₂), необходимого для осаждения 0,2 моль нитрата серебра (AgNO₃).
1. **Определим реакцию**:
Реакция между хлоридом цинка и нитратом серебра протекает по следующему уравнению:
\[
ZnCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl + Zn(NO_3)_2
\]
С данной реакции видно, что 1 моль ZnCl₂ требуется для осаждения 2 моль AgCl, что означает, что для получения 0,2 моль AgCl нужно:
\[
\text{моль ZnCl₂} = \frac{0,2 \text{ моль AgCl}}{2} = 0,1 \text{ моль ZnCl₂}
\]
2. **Расчёт массы ZnCl₂**:
Молярная масса хлорида цинка (ZnCl₂):
- Zn: 65,38 г/моль
- Cl: 35,45 г/моль (2 атома хлора)
\[
\text{M(ZnCl₂)} = 65,38 + (2 \times 35,45) = 136,28 \text{ г/моль}
\]
Теперь вычислим массу 0,1 моль ZnCl₂:
\[
\text{масса ZnCl₂} = 0,1 \text{ моль} \times 136,28 \text{ г/моль} = 13,628 \text{ г}
\]
3. **Расчёт массы раствора хлорида цинка**:
Дано, что массовая доля раствора соли составляет 0,01 (или 1%). Это означает, что 1 г ZnCl₂ будет содержаться в 100 г раствора.
Теперь, чтобы найти массу раствора (\(m_{раствора}\)):
\[
0,01 \times m_{раствора} = 13,628 \text{ г}
\]
\[
m_{раствора} = \frac{13,628}{0,01} = 1362,8 \text{ г}
\]
4. **Округление**:
Округляем до целых:
\[
m_{раствора} = 1363 \text{ г}
\]
Таким образом, масса раствора хлорида цинка, необходимая для выполнения задачи, составляет **1363 г**.
