Найди массу раствора хлорида цинка с массовой долей соли 0,01, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка количеством 0,2 моль. Точность промежуточных вычислений…

Для решения этой задачи начнём с расчёта массы хлорида цинка (ZnCl₂), необходимого для осаждения 0,2 моль нитрата серебра (AgNO₃).

1. Определим реакцию: Реакция между хлоридом цинка и нитратом серебра протекает по следующему уравнению: \[ ZnCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl + Zn(NO_3)_2 \]

   С данной реакции видно, что 1 моль ZnCl₂ требуется для осаждения 2 моль AgCl, что означает, что для получения 0,2 моль AgCl нужно: \[ \text{моль ZnCl₂} = \frac{0,2 \text{ моль AgCl}}{2} = 0,1 \text{ моль ZnCl₂} \]

2. Расчёт массы ZnCl₂: Молярная масса хлорида цинка (ZnCl₂):

   • Zn: 65,38 г/моль
   • Cl: 35,45 г/моль (2 атома хлора) \[ \text{M(ZnCl₂)} = 65,38 + (2 \times 35,45) = 136,28 \text{ г/моль} \]

   Теперь вычислим массу 0,1 моль ZnCl₂: \[ \text{масса ZnCl₂} = 0,1 \text{ моль} \times 136,28 \text{ г/моль} = 13,628 \text{ г} \]

3. Расчёт массы раствора хлорида цинка: Дано, что массовая доля раствора соли составляет 0,01 (или 1%). Это означает, что 1 г ZnCl₂ будет содержаться в 100 г раствора.

   Теперь, чтобы найти массу раствора (\(m_{раствора}\)): \[ 0,01 \times m_{раствора} = 13,628 \text{ г} \] \[ m_{раствора} = \frac{13,628}{0,01} = 1362,8 \text{ г} \]

4. Округление: Округляем до целых: \[ m_{раствора} = 1363 \text{ г} \]

Таким образом, масса раствора хлорида цинка, необходимая для выполнения задачи, составляет 1363 г.