Условие задания: 4 Б. Определи массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 0,12, которую надо добавить к магнию для получения водорода объёмом 11,2 дм° (н. у.).…

Для решения этой задачи начнем с применения уравнения реакции между магнием и соляной кислотой:

\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 моль HCl, чтобы получить 1 моль водорода (H₂).

1. Находим количество водорода в моль. Объем водорода, который идет в расчет, равен 11,2 дм³. При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает 22,4 дм³, поэтому можем найти количество молей водорода:

\[ n(H_2) = \frac{V}{22.4} = \frac{11.2}{22.4} = 0.5 \, \text{моль} \]

2. Определяем количество HCl, нужное для этой реакции. По уравнению реакции видно, что для получения 0,5 моль H₂ требуется 1 моль HCl:

\[ n(HCl) = 2 \cdot n(H_2) = 2 \cdot 0.5 = 1 \, \text{моль} \]

3. Находим массу HCl. Для этого используем молярную массу HCl. Молярная масса HCl примерно равна 36,5 г/моль, поэтому масса HCl:

\[ m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 1 \cdot 36.5 = 36.5 \, \text{г} \]

4. Теперь определяем массу раствора. Зная, что массовая доля HCl в растворе равна 0,12 (или 12%), можем использовать формулу:

\[ w = \frac{m(HCl)}{m(р) \cdot 100\%} \]

где \(w\) — массовая доля, \(m(HCl)\) — масса HCl, \(m(р)\) — масса раствора. Переписываем формулу для нахождения массы раствора:

\[ m(р) = \frac{m(HCl)}{w} = \frac{36.5}{0.12} \approx 304.17 \, \text{г} \]

5. Округляем ответ до целых. Получаем, что масса раствора равна:

\[ m(р) = 304 \, \text{г} \]

Ответ: масса раствора равна 304 г.