Реши

Привет! Давай разберёмся, как решить эту задачу. Тебе нужно найти массу оксида серы(IV), который образуется из 10,8 г серы после взаимодействия с кислородом. 1. **Направим уравнение реакции**: S + O2 → SO2 2. **Определим молярные массы**: - Серы (S) = 32 г/моль - Кислорода (O2) = 32 г/моль - Диоксида серы (SO2) = 64 г/моль (32 для серы + 32 для кислорода) 3. **Сколько молей серы у нас есть**: 10,8 г серы / 32 г/моль = 0,3375 молей серы 4. **Сколько молей SO2 образуется**: Из 0,3375 молей серы получается такое же количество молей SO2 (1:1) 5. **Находим массу SO2**: 0,3375 молей * 64 г/моль = 21,6 г Итак, получается, что масса образовавшегося оксида серы(IV) равна 21,6 г. Если у тебя есть ещё вопросы, не стесняйся!