Розставте коефіцієнти в рівнянні методом електронного ба- лансу, вкажіть окисник і відновник: Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2 + H2O

Для решения данной задачи с помощью метода электронного баланса, сначала давайте определим окислитель и восстановитель и запишем уравнение. 1. **Запись уравнения**: Исходное уравнение: \[ \text{Ca} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + \text{N}_2 + \text{H}_2\text{O} \] 2. **Окислительно-восстановительные процессы**: - Кальций (Ca) окисляется, теряя два электрона: \[ \text{Ca} \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2e^- \] (это восстановитель). - Азот в нитратной кислоте (HNO₃) восстанавливается с +5 до нуль степени окисления (N₂): \[ \text{2N}^{+5} + 10e^- \rightarrow \text{N}_2 \] 3. **Составление уравнения и балансировка**: Мы видим, что для одного атома кальция (Ca) требуется 5 молекул HNO₃, чтобы получить 1 молекулу N₂. Теперь давайте уравняем все элементы: - Кальций: 1 атом (слева) и 1 атом (в составе Ca(NO₃)₂, справа). - Азот (N): 5 атомов (в 5 HNO₃, слева) и 2 атома (в N₂, справа). Поэтому нужно 5/2 N₂: - Водород: (в 5 HNO₃ слева) и 2 H в H₂O. Таким образом, у нас получается: \[ 1 \text{Ca} + 5 \text{HNO}_3 \rightarrow 1 \text{Ca(NO}_3)_2 + 2 \text{N}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] 4. **Финальное уравнение**: Полностью сбалансированное уравнение: \[ \text{Ca} + 5 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + 2 \text{N}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] 5. **Итоги**: - Окислитель: Нитрат (N в HNO₃). - Восстановитель: Кальций (Ca). Если у вас есть другие вопросы по химии или другим учебным предметам, не стесняйтесь задавать!