Определите объём кислорода (м3), который потребуется для окисления 1 м3 (н. у.) сернистого газа (SO2) по уравнению 2S02 - 02 = 2S02. Запишите в ответ число с точностью до десятых.

Для уравнения реакции окисления сернистого газа (SO₂): \[ 2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_3 \]

Согласно балансу, два моля сернистого газа реагируют с одним молем кислорода. Это указывает на то, что для окисления 2 м³ сернистого газа потребуется 1 м³ кислорода.

Следовательно, для окисления 1 м³ сернистого газа потребуется:

\[ \frac{1 \, \text{м³ SO}_2}{2} = 0.5 \, \text{м³ O}_2 \]

Таким образом, для окисления 1 м³ сернистого газа потребуется 0.5 м³ кислорода.

Ответ: 0.5