Рассчитайте объём кислорода (п, н. у.), который потребуется для сгорания 11,2 г метана (СНд). Запишите в ответ число точностью до сотых.
число а ответе округли до сотых
Чтобы рассчитать объем кислорода, необходимого для сгорания метана, сначала необходимо записать уравнение реакции сгорания метана:
\[
\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
\]
Из уравнения видно, что для сгорания 1 моля метана (1 моль СН₄) требуется 2 моля кислорода (O₂).
Теперь найдем количество молей метана в 11,2 г:
1. Молярная масса метана (СН₄):
- C: 12 г/моль
- H: 1 г/моль × 4 = 4 г/моль
- Молярная масса СН₄ = 12 + 4 = 16 г/моль
2. Количество молей метана в 11,2 г:
\[
n_{\text{СН}_4} = \frac{11,2 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 0,7 \, \text{моль}
\]
3. По уравнению реакции, для 1 моля метана требуется 2 моля кислорода, следовательно, для 0,7 моль метана потребуется:
\[
n_{\text{O}_2} = 0,7 \, \text{моль} \times 2 = 1,4 \, \text{моль}
\]
4. При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Поэтому объем кислорода можно рассчитать как:
\[
V_{\text{O}_2} = n_{\text{O}_2} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 1,4 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 31,36 \, \text{л}
\]
Таким образом, объем кислорода, необходимый для сгорания 11,2 г метана, составляет 31,36 литра.
Ответ: 31,36.
