Определите число атомов металла и число кислотных остатков, образующих 1,5 г сульфата натрия.

Для того чтобы определить число атомов металла и число кислотных остатков, образующих 1,5 г сульфата натрия (Na₂SO₄), начнем с разбора химической формулы: 1. **Состав сульфата натрия (Na₂SO₄)**: - В составе сульфата натрия есть 2 натрия (Na), 1 сера (S) и 4 кислорода (O). - Следовательно, атомы металла в данной формуле – это натрий. 2. **Определение числа молей сульфата натрия**: - Сначала найдем молекулярную массуNa₂SO₄: - Молярная масса Na = 23 г/моль - Молярная масса S = 32 г/моль - Молярная масса O = 16 г/моль - Молярная масса Na₂SO₄ = (2 × 23) + 32 + (4 × 16) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль. 3. **Расчет числа молей в 1,5 г сульфата натрия**: - Количество молей = масса / молярная масса: \[ n = \frac{1.5 \, \text{г}}{142 \, \text{г/моль}} \approx 0.0106 \, \text{моля}. \] 4. **Число атомов металла (натрия)**: - В одном моле Na₂SO₄ содержится 2 моля натрия, поэтому количество молей натрия в 1,5 г Na₂SO₄: \[ n_{Na} = 2 \times n = 2 \times 0.0106 \approx 0.0212 \, \text{моля}. \] - Атомов в одном моле = \(6.022 \times 10^{23}\) (число Авогадро), тогда количество атомов натрия: \[ N_{Na} = n_{Na} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 0.0212 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 1.28 \times 10^{22} \, \text{атомов}. \] 5. **Число кислотных остатков**: - Сульфатный ион (SO₄²⁻) является кислотным остатком. Поскольку в одной формуле Na₂SO₄ есть один сульфатный ион, то для 1,5 г сульфата натрия количество кислотных остатков также будет 0.0106 моль (1 моль SO₄²⁻ на 1 моль Na₂SO₄): - Таким образом, число кислотных остатков = 0.0106 моль. Итак, для 1,5 г сульфата натрия: - Число атомов натрия ≈ \(1.28 \times 10^{22}\) атомов. - Число кислотных остатков = 0.0106 моль.