Определите число атомов металла и число кислотных остатков, образующих 1,5 г сульфата натрия.

Для того чтобы определить число атомов металла и число кислотных остатков, образующих 1,5 г сульфата натрия (Na₂SO₄), начнем с разбора химической формулы:

1. Состав сульфата натрия (Na₂SO₄):

   • В составе сульфата натрия есть 2 натрия (Na), 1 сера (S) и 4 кислорода (O).
   • Следовательно, атомы металла в данной формуле – это натрий.

2. Определение числа молей сульфата натрия:

   • Сначала найдем молекулярную массуNa₂SO₄:
     • Молярная масса Na = 23 г/моль
     • Молярная масса S = 32 г/моль
     • Молярная масса O = 16 г/моль
     • Молярная масса Na₂SO₄ = (2 × 23) + 32 + (4 × 16) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.

3. Расчет числа молей в 1,5 г сульфата натрия:

   • Количество молей = масса / молярная масса: \[ n = \frac{1.5 \, \text{г}}{142 \, \text{г/моль}} \approx 0.0106 \, \text{моля}. \]

4. Число атомов металла (натрия):

   • В одном моле Na₂SO₄ содержится 2 моля натрия, поэтому количество молей натрия в 1,5 г Na₂SO₄: \[ n_{Na} = 2 \times n = 2 \times 0.0106 \approx 0.0212 \, \text{моля}. \]
   • Атомов в одном моле = \(6.022 \times 10^{23}\) (число Авогадро), тогда количество атомов натрия: \[ N_{Na} = n_{Na} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 0.0212 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 1.28 \times 10^{22} \, \text{атомов}. \]

5. Число кислотных остатков:

   • Сульфатный ион (SO₄²⁻) является кислотным остатком. Поскольку в одной формуле Na₂SO₄ есть один сульфатный ион, то для 1,5 г сульфата натрия количество кислотных остатков также будет 0.0106 моль (1 моль SO₄²⁻ на 1 моль Na₂SO₄):
     • Таким образом, число кислотных остатков = 0.0106 моль.

Итак, для 1,5 г сульфата натрия:

• Число атомов натрия ≈ \(1.28 \times 10^{22}\) атомов.
• Число кислотных остатков = 0.0106 моль.