Реши задачу

Привет! Давай решим эту задачу. Итак, нам нужно выяснить массу кислорода, который прореагировал с алюминием, если образовалось 102 грамма оксида алюминия. Для этого используем реакцию: \[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \] 1. Найдём массу молекулы оксида алюминия Al₂O₃: - Алюминий (Al): 26,98 г/моль, значит 2 моля = 53,96 г/моль - Кислород (O): 16 г/моль, значит 3 моля = 48 г/моль - Общая масса Al₂O₃ = 53,96 + 48 = 101,96 г/моль 2. Найдём количество молей Al₂O₃: - Зная массу: 102 г / 101,96 г/моль ≈ 1 моль 3. Согласно уравнению реакции, на 2 моля Al₂O₃ расходуется 3 моля O₂. Значит, 1 моль Al₂O₃ требует 1,5 моля O₂. 4. Найдём массу O₂: - O₂: 32 г/моль - 1,5 моля O₂ = 1,5 * 32 = 48 г Ответ: масса кислорода, который прореагировал, равна 48 грамм. Если есть вопросы или что-то непонятно, спрашивай!