Какую массу железа (кг) можно получить из железной руды иассой 300кг в которой массовая доля оксида железа (|||) равна 76,8%, если выход железа составляет 91,2%

Для того чтобы рассчитать массу железа, которую можно получить из 300 кг железной руды, содержащей 76,8% оксида железа (III), и с выходом железа 91,2%, необходимо пройти несколько этапов. 1. **Определение массы оксида железа в руде:** Масса оксида железа (III) в руде вычисляется следующим образом: \[ m_{\text{Fe2O3}} = \text{масса руды} \times \left(\frac{\text{массовая доля Fe2O3}}{100}\right) = 300 \, \text{кг} \times \left(\frac{76.8}{100}\right) = 230.4 \, \text{кг} \] 2. **Вывод количества железа из оксида железа:** Формула оксида железа (III) — Fe₂O₃. В одном моле Fe₂O₃ содержится 2 моля железа. Молярная масса Fe₂O₃ составляет приблизительно 160 г/моль (55,85 г/моль для железа и 16 г/моль для кислорода). Для нахождения массовой доли железа в Fe₂O₃ используем: \[ \text{Масса железа в одном моль Fe2O3} = 2 \times 55.85 \, \text{г} = 111.7 \, \text{г} \] Таким образом: \[ \text{Массовая доля Fe в Fe2O3} = \frac{111.7}{160} \approx 0.69875 \quad \text{или} \quad 69.875\% \] Теперь находим массу железа из массы оксида: \[ m_{\text{Fe}} = m_{\text{Fe2O3}} \times 0.69875 = 230.4 \, \text{кг} \times 0.69875 \approx 161.56 \, \text{кг} \] 3. **Учет выхода железа:** Учитывая, что выход железа составляет 91,2%, мы можем найти массу полученного железа: \[ m_{\text{полученного Fe}} = m_{\text{Fe}} \times \left(\frac{91.2}{100}\right) = 161.56 \, \text{кг} \times 0.912 = 147.09 \, \text{кг} \] Таким образом, из 300 кг железной руды можно получить примерно 147.09 кг железа.