Сколько граммов металла получится при восстановлении водорода 10 г оксида олова(4)?

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение восстановления оксида олова(IV) (SnO2) водородом (H2). В процессе восстановления оксида олова образуется металлический олово и вода. Уравнение реакции можно записать следующим образом: \[ SnO_2 + 2H_2 \rightarrow Sn + 2H_2O \] Теперь давайте разберем, сколько граммов металла получится из 10 г оксида олова(IV). 1. **Определяем молекулярную массу SnO2**: - Масса олова (Sn): 118,71 г/моль - Масса кислорода (O): 16,00 г/моль - В молекуле SnO2 содержится 2 атома кислорода, следовательно, масса SnO2 будет: \[ 118,71 + 2 \times 16,00 = 118,71 + 32,00 = 150,71 \text{ г/моль} \] 2. **Находим количество моль SnO2 в 10 г**: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{10 \text{ г}}{150,71 \text{ г/моль}} \approx 0,0664 \text{ моль} \] 3. **Согласно уравнению реакции, 1 моль SnO2 дает 1 моль Sn**. Значит, из 0,0664 моль SnO2 получится 0,0664 моль Sn. 4. **Находим массу полученного олова**: \[ m_{Sn} = n \times M_{Sn} = 0,0664 \text{ моль} \times 118,71 \text{ г/моль} \approx 7,88 \text{ г} \] Таким образом, при восстановлении 10 г оксида олова(IV) водородом получится примерно 7,88 г металлического олова.