сколько граммов металла получится при восстановлении водорода 10 г оксида олова(4)?
Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение восстановления оксида олова(IV) (SnO2) водородом (H2). В процессе восстановления оксида олова образуется металлический олово и вода. Уравнение реакции можно записать следующим образом:
\[ SnO_2 + 2H_2 \rightarrow Sn + 2H_2O \]
Теперь давайте разберем, сколько граммов металла получится из 10 г оксида олова(IV).
Определяем молекулярную массу SnO2:
- Масса олова (Sn): 118,71 г/моль
- Масса кислорода (O): 16,00 г/моль
- В молекуле SnO2 содержится 2 атома кислорода, следовательно, масса SnO2 будет: \[ 118,71 + 2 \times 16,00 = 118,71 + 32,00 = 150,71 \text{ г/моль} \]
Находим количество моль SnO2 в 10 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{10 \text{ г}}{150,71 \text{ г/моль}} \approx 0,0664 \text{ моль} \]
Согласно уравнению реакции, 1 моль SnO2 дает 1 моль Sn. Значит, из 0,0664 моль SnO2 получится 0,0664 моль Sn.
Находим массу полученного олова: \[ m_{Sn} = n \times M_{Sn} = 0,0664 \text{ моль} \times 118,71 \text{ г/моль} \approx 7,88 \text{ г} \]
Таким образом, при восстановлении 10 г оксида олова(IV) водородом получится примерно 7,88 г металлического олова.
