Для вычисления массы водорода, образующегося при реакции раствора 10 г цинка (Zn) в серной кислоте (H₂SO₄), сначала необходимо записать уравнение реакции:
[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 ]
Из этого уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль цинкового сульфата и 1 моль водорода.
Теперь давайте рассчитаем, сколько моль цинка у нас есть в 10 г. Молярная масса цинка составляет около 65.38 г/моль.
Рассчитаем количество моль цинка:
[
n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{10 , \text{г}}{65.38 , \text{г/моль}} \approx 0.152 , \text{моль}
]
Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Значит, из 0.152 моль цинка будет образовано 0.152 моль водорода.
Теперь мы можем перевести количество моль водорода в массу. Молярная масса водорода (H₂) составляет примерно 2.02 г/моль.
Рассчитаем массу водорода:
[
m_{\text{H}2} = n{\text{H}2} \times M{\text{H}_2} = 0.152 , \text{моль} \times 2.02 , \text{г/моль} \approx 0.307 , \text{г}
]
Таким образом, при растворении 10 г цинка в серной кислоте получится примерно 0.307 г водорода.
