какую массу аммиака можно получить из 200г сульфада аммония если выход аммиака составляет 85%

Для решения задачи, сначала определим, сколько аммиака можно получить из сульфата аммония. Сульфат аммония имеет формулу (NH₄)₂SO₄. Он состоит из двух аммониевых ионов (NH₄⁺) и одного сульфатного иона (SO₄²⁻).

1. Рассчитаем молекулярную массу сульфата аммония:

   • Масса атома азота (N) = 14 г/моль
   • Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
   • Масса атома серы (S) = 32 г/моль
   • Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль

   Молекулярная масса (NH₄)₂SO₄:

   • (2 × 14) + (8 × 1) + 32 + (4 × 16) = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г/моль

2. Определим, сколько молей сульфата аммония содержится в 200 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{200 \text{ г}}{132 \text{ г/моль}} \approx 1.515 \text{ моль} \]

3. Из одного моля сульфата аммония можно получить 2 моля аммиака (NH₃). То есть из 1.515 молей (NH₄)₂SO₄ можно получить: \[ 1.515 \text{ моль} \times 2 = 3.03 \text{ моль NH₃} \]

4. Рассчитаем массу аммиака:

   • Молекулярная масса NH₃ = 14 + (3 × 1) = 17 г/моль
   • Общая масса аммиака: \[ m = n \times M = 3.03 \text{ моль} \times 17 \text{ г/моль} \approx 51.51 \text{ г} \]

5. Учитывая выход аммиака 85%, рассчитаем фактическую массу: \[ m_{\text{исп}} = 51.51 \text{ г} \times 0.85 \approx 43.78 \text{ г} \]

Таким образом, из 200 г сульфата аммония можно получить примерно 43.78 г аммиака при выходе 85%.