рассчитайте, какой объём водорода при нормальных условиях выделится при взаимодействии цинка массой 130 грамм с соляной кислотой
Чтобы рассчитать объем водорода, выделяющегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, нам нужно использовать уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):
\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]
Определим мольную массу цинка (Zn):
- Мольная масса Zn ≈ 65.38 г/моль.
Вычислим количество молей цинка (n):
- У нас есть 130 грамм цинка. Количество молей можно найти по формуле:
\[ n = \frac{\text{масса}}{\text{мольная масса}} = \frac{130 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 1.99 \, \text{моля} \]
Определим, сколько водорода выделится:
- Согласно уравнению реакции, на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода (H₂). Таким образом, из 1.99 молей цинка выделится 1.99 молей водорода.
Переведем количество водорода в объем:
- При нормальных условиях (0°C и 1 атм), 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.
- Объем водорода можно рассчитать по формуле:
\[ V = n \times 22.4 \, \text{л/моль} = 1.99 \, \text{моля} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 44.58 \, \text{л} \]
Таким образом, при взаимодействии 130 грамм цинка с соляной кислотой выделится примерно 44.58 литров водорода.
