Определите какое количество кислорода потребуется для сжигания 0,5 моль пирита (FeS,).

Чтобы определить количество кислорода, необходимое для сжигания 0,5 моль пирита (FeS2), сначала напишем реакцию сгорания пирита. Пирит (FeS2) сгорает в кислороде, образуя оксид железа (Fe2O3) и диоксид серы (SO2). Уравнение реакции сгорания выглядит следующим образом: \[ 4 \, FeS_2 + 11 \, O_2 \rightarrow 2 \, Fe_2O_3 + 8 \, SO_2 \] Из уравнения видно, что 4 моль пирита (FeS2) требуют 11 моль кислорода (O2). Это можно записать в виде соотношения: \[ \frac{11 \, \text{моль } O_2}{4 \, \text{моль } FeS_2} \] Теперь, учитывая, что у нас есть 0,5 моль пирита, мы можем использовать это соотношение для расчета необходимого количества кислорода: \[ \text{моль } O_2 = 0,5 \, \text{моль } FeS_2 \times \frac{11 \, \text{моль } O_2}{4 \, \text{моль } FeS_2} \] \[ \text{моль } O_2 = 0,5 \times \frac{11}{4} = 0,5 \times 2.75 = 1.375 \, \text{моль } O_2 \] Таким образом, для сжигания 0,5 моль пирита потребуется 1,375 моль кислорода (O2).