Для решения задачи, давайте сначала разберемся с термохимическим уравнением.
У нас есть реакция:
[ \text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + 88 \text{ кДж} ]
Это означает, что на каждую молекулу (\text{SO}_3) и одну молекулу (\text{H}_2\text{O}) выделяется 88 кДж тепла.
У нас дано, что в результате реакции выделилось 264 кДж теплоты. Теперь найдем, сколько исходных веществ необходимо для выделения такой энергии.
Сначала найдем количество тепла, соответствующее одной реакции:
[ \Delta H = 88 \text{ кДж} ]
Теперь найдем количество реакций, нужное для получения 264 кДж:
[ n = \frac{264 \text{ кДж}}{88 \text{ кДж/реакция}} = 3 ]
Это означает, что происходит 3 реакции.
Поскольку в каждой реакции образуется 1 моль (\text{H}_2\text{SO}_4), то при 3 реакциях будет образовано 3 моля серной кислоты.
Теперь найдем массу образовавшейся серной кислоты. Молярная масса (\text{H}_2\text{SO}_4) равна:
[
\text{M}(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 \times \text{M(H)} + \text{M(S)} + 4 \times \text{M(O)} = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль}
]
Теперь можем найти массу:
[
m = n \times M = 3 \text{ моль} \times 98 \text{ г/моль} = 294 \text{ г}
]
Таким образом, масса образовавшейся серной кислоты составляет 294 грамма.
