12. Для растворения образца цинка потребовалось 292 г 5% раствора хлороводородной кнслоты. Вычислите объём выделившегося газа при н.у. Ответ запишите с точностью до сотых. Ответ:

Для решения задачи начнем с определения количества выделившегося газа при реакции цинка с хлороводородной кислотой. У нас есть 5% раствор хлороводородной кислоты, и мы знаем его массу. 1. **Определение массу хлороводородной кислоты в растворе**: Масса раствора (m_раствора) = 292 г Процентный состав раствора = 5% Масса хлороводородной кислоты (m_HCl): \[ m_{HCl} = m_{раствора} \times \frac{5}{100} = 292 \, \text{г} \times 0.05 = 14.6 \, \text{г} \] 2. **Вычисление количества вещества хлороводородной кислоты**: Молярная масса HCl ≈ 36.46 г/моль. Количество вещества (n_HCl): \[ n_{HCl} = \frac{m_{HCl}}{M_{HCl}} = \frac{14.6 \, \text{г}}{36.46 \, \text{г/моль}} \approx 0.400 \, \text{моль} \] 3. **Реакция цинка с хлороводородной кислотой**: Реакция: \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \] Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 моль HCl, выделяя 1 моль водорода (H₂). Количество вещества выделившегося водорода (n_H2): Так как у нас 0.400 моль HCl, то: \[ n_{H_2} = \frac{n_{HCl}}{2} = \frac{0.400}{2} = 0.200 \, \text{моль} \] 4. **Выделение объёма газа при нормальных условиях**: При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает приблизительно 22.4 л. Объем выделившегося водорода (V_H2): \[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.200 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 4.48 \, \text{л} \] Таким образом, объем выделившегося газа при нормальных условиях составляет **4.48 литра**.