100 Па басымы астында көлөмү 41,55л гелий кайсы абсолюттук температурада 20г масса э?

Для решения задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое имеет вид: \[ PV = nRT \] где: - \( P \) — давление в паскалях (Па), - \( V \) — объем в кубических метрах (м³), - \( n \) — количество молей газа, - \( R \) — универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/(моль·К)), - \( T \) — абсолютная температура в Кельвинах (К). 1. Сначала переведем объем из литров в кубические метры. У нас объем \( V = 41.55 \, \text{л} \) равен \( 0.04155 \, \text{м}³ \) (поскольку 1 л = 0.001 м³). 2. Далее, определим массу и количество молей гелия. Молярная масса гелия составляет примерно \( 4 \, \text{г/моль} \). Если масса гелия \( m = 20 \, \text{г} \), то количество молей \( n \) найдем по формуле: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{20 \, \text{г}}{4 \, \text{г/моль}} = 5 \, \text{моль} \] 3. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа. Давление \( P = 100 \, \text{Па} \), объем \( V = 0.04155 \, \text{м³} \), количество молей \( n = 5 \, \text{моль} \), и универсальная газовая постоянная \( R \approx 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \): \[ 100 \cdot 0.04155 = 5 \cdot 8.314 \cdot T \] 4. Упростим уравнение: \[ 4.155 = 41.57 \cdot T \] 5. Теперь решим его относительно \( T \): \[ T = \frac{4.155}{41.57} \approx 0.1 \, \text{К} \] Таким образом, абсолютная температура гелия составляет примерно \( 0.1 \, \text{К} \).