Для растворения образа цинка потребовалось 292 г 5% раствора хлороводородной кистолоты. вычислите объем выделившийся газа при н.у.

Для решения задачи найдем количество вещества хлороводородной кислоты (HCl), содержащейся в 5% растворе, который использовался для растворения цинка. Затем можно будет рассчитать объем выделившегося газа (водорода, H₂) при нормальных условиях. 1. **Определим массу HCl в растворе**: 5% раствор значит, что в 100 г раствора содержится 5 г HCl. Поэтому в 292 г раствора будет: \[ \text{масса HCl} = \frac{5 \text{ г}}{100 \text{ г}} \times 292 \text{ г} = 14.6 \text{ г} \] 2. **Учитываем количество вещества HCl**: Молярная масса HCl приблизительно равна 36.5 г/моль. Следовательно, количество вещества HCl: \[ n_{\text{HCl}} = \frac{14.6 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} \approx 0.400 \text{ моль} \] 3. **Реакция между HCl и Zn**: Реакция между цинком (Zn) и хлороводородной кислотой происходит по уравнению: \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \] Из уравнения видно, что 2 моля HCl дают 1 моль H₂. Таким образом, из 0.400 моль HCl получится: \[ n_{H_2} = \frac{0.400 \text{ моль HCl}}{2} = 0.200 \text{ моль H}_2 \] 4. **Вычислим объем выделившегося газа при нормальных условиях**: При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Поэтому объем H₂ будет: \[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22.4 \text{ л/моль} = 0.200 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 4.48 \text{ л} \] Таким образом, объем выделившегося газа при нормальных условиях составит 4.48 литра.