Определите массу углекислого газа, газа Co2, содержащее столько же молекул, сколько их содержится в 17 грамм Nano3

Чтобы определить массу углекислого газа (CO₂), содержащего такое же количество молекул, как в 17 граммах нитрата натрия (NaNO₃), нужно выполнить несколько шагов. 1. **Определим количество молекул в 17 граммах NaNO₃.** Сначала находим молекулярную массу NaNO₃: - Na (натрий) ≈ 23 г/моль - N (азот) ≈ 14 г/моль - O₃ (кислород) ≈ 3 × 16 г/моль = 48 г/моль - Таким образом, молекулярная масса NaNO₃ = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль. Теперь находим количество моль в 17 граммах: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{17\text{ г}}{85\text{ г/моль}} = 0.2\text{ моль}. \] 2. **Определим количество молекул в 0.2 молях NaNO₃.** Каждое моль содержит \(6.022 \times 10^{23}\) молекул (число Авогадро): \[ N = n \times N_A = 0.2\text{ моль} \times 6.022 \times 10^{23}\text{ молекул/моль} \approx 1.2044 \times 10^{23} \text{ молекул}. \] 3. **Теперь найдем массу CO₂, содержащего такое же количество молекул.** Молекулярная масса CO₂ (углекислого газа): - C (углерод) ≈ 12 г/моль - O₂ (кислород) ≈ 2 × 16 г/моль = 32 г/моль - Следовательно, молекулярная масса CO₂ = 12 + 32 = 44 г/моль. 4. **Теперь находим количество молей CO₂, соответствующее количеству молекул, равному количеству молекул в NaNO₃.** Чтобы найти количество молей CO₂, воспользуемся формулой: \[ n_{CO_2} = \frac{N}{N_A} = \frac{1.2044 \times 10^{23} \text{ молекул}}{6.022 \times 10^{23} \text{ молекул/моль}} \approx 0.2 \text{ моль}. \] 5. **Теперь найдем массу углекислого газа.** \[ m_{CO_2} = n_{CO_2} \times M_{CO_2} = 0.2 \text{ моль} \times 44 \text{ г/моль} = 8.8 \text{ г}. \] Итак, масса углекислого газа (CO₂), содержащего столько же молекул, сколько в 17 граммах NaNO₃, составляет 8.8 граммов.