из 33,6 л ацетилена получили 31 г бензола при н.у . сколько это позволяет от теоретически возможного
Чтобы решить эту задачу, нужно обратиться к химическому уравнению реакции, в которой ацетилен (C₂H₂) превращается в бензол (C₆H₆). Реакция можно представить следующим образом:
\[ 3C_2H_2 \rightarrow C_6H_6 \]
Теперь давайте выполним расчеты.
1. **Находим число молей ацетилена (C₂H₂):**
Молярная масса ацетилена (C₂H₂) составляет:
\( 2 \times 12 + 2 \times 1 = 24 + 2 = 26 \, \text{г/моль} \)
Поскольку у нас есть 33,6 л ацетилена, при нормальных условиях (н.у.), один моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, число молей ацетилена равно:
\[
n(C_2H_2) = \frac{V}{V_{m}} = \frac{33,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 1,5 \, \text{моля}
\]
2. **Определяем, сколько молей бензола (C₆H₆) можно теоретически получить:**
Согласно уравнению реакции, из 3 молей ацетилена получается 1 моль бензола. Поэтому из 1.5 моля ацетилена можно получить:
\[
n(C_6H_6) = \frac{1,5}{3} = 0,5 \, \text{моля}
\]
3. **Находим массу бензола (C₆H₆):**
Молярная масса бензола составляет:
\( 6 \times 12 + 6 \times 1 = 72 + 6 = 78 \, \text{г/моль} \)
Теперь можем найти массу бензола:
\[
m(C_6H_6) = n(C_6H_6) \times M(C_6H_6) = 0,5 \, \text{моля} \times 78 \, \text{г/моль} = 39 \, \text{г}
\]
4. **Сравниваем теоретически возможное количество с фактическим:**
У нас было получено 31 г бензола. Теперь мы можем найти выход реакции:
\[
\text{Выход реакции} = \frac{массa \, фактического \, бензола}{массa \, теоретического \, бензола} \times 100\%
\]
\[
\text{Выход реакции} = \frac{31}{39} \times 100\% \approx 79,49\%
\]
Таким образом, теоретически возможно получить 39 г бензола, а фактически было получено 31 г. Это означает, что выход реакции составил около 79,49%.
