Безлектровелаженного перечня выберите формулы двух веществ, которые валяются 1) NaF 2) Sio 3) CHO 4) ZnCl 5) HNO Ответ: 9. Выберите два уравнения, которым соответствует краткое ионное уравнение BaSO BaSO 1) BaCO Na:SO BaSONa CO 2) BaO+SOBaSO4 3) BaCl2 + H2SO BaSO4 + 2HCI ) Ba(NO3): KSOBaSO4+2KNO 4 5) BaHSO4 BaSO4+H₂ Запишите номера выбранных ответов. Ответ: 10. Из предложенного перечня выберите формулы двух веществ, которые с соляной кислотой вступают в реакцию нейтрализация. 1) Na2SO4 2) KOH 3) CO 4) Ba(OH): 5) Zn Ответ: Часть П 11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. В ответ запишите формулу восстановителя и коэффициент перед окислителем. Mg+H₂SO MgSO4+H₂S+H₂O Ответ: 12. Для растворения образца магния потребовалось 486 г 10% раствора бромоводородной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа при н.у. Ответ запишите с точностью до сотых. Ответ:

Давайте разберем ваши вопросы по порядку. ### Вопрос 1 Из предложенного перечня выберите формулы двух веществ, которые валяются. 1) NaF 2) SiO 3) CHO 4) ZnCl 5) HNO **Ответ:** Для этого вопроса правильными ответами будут: - 1) NaF (фторид натрия) - 4) ZnCl (хлорид цинка) ### Вопрос 2 Выберите два уравнения, которым соответствует краткое ионное уравнение BaSO₄. 1) BaCO₃ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + Na₂CO₃ 2) BaO + SO₄²⁻ → BaSO₄ 3) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl 4) Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KNO₃ 5) Ba(HSO₄) → BaSO₄ + H₂ **Ответ:** Корректными уравнениями будут: - 2) BaO + SO₄²⁻ → BaSO₄ - 3) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl ### Вопрос 3 Из предложенного перечня выберите формулы двух веществ, которые с соляной кислотой вступают в реакцию нейтрализации. 1) Na₂SO₄ 2) KOH 3) CO 4) Ba(OH)₂ 5) Zn **Ответ:** Подходящими веществами являются: - 2) KOH (гидроксид калия) - 4) Ba(OH)₂ (гидроксид бария) ### Вопрос 4 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. В ответ запишите формулу восстановителя и коэффициент перед окислителем. \[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 → \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O} \] **Ответ:** Уравнение с расставленными коэффициентами будет: \[ 1\text{Mg} + 1\text{H}_2\text{SO}_4 → 1\text{MgSO}_4 + 1\text{H}_2\text{S} + 1\text{H}_2\text{O} \] Окислитель: \(\text{H}_2\text{SO}_4\) (сера +6), восстановитель: \(\text{Mg}\) (магний +0). Формула восстановителя: \(\text{Mg}\), коэффициент перед окислителем: 1. ### Вопрос 5 Для растворения образца магния потребовалось 486 г 10% раствора бромоводородной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа при н.у. Ответ запишите с точностью до сотых. **Решение:** 1. Находим массу HCl в растворе: \[ m_{\text{HCl}} = 486 \, \text{г} \cdot 0.10 = 48.6 \, \text{г} \] 2. Находим количество молей HCl: \[ n_{\text{HCl}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{M_{\text{HCl}}} = \frac{48.6 \, \text{г}}{36.46 \, \text{г/моль}} \approx 1.33 \, \text{моль} \] 3. По уравнению реакции: \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \] 1 моль Mg реагирует с 2 моль HCl, значит: \[ n_{\text{H}_2} = \frac{1.33 \, \text{моль HCl}}{2} \approx 0.665 \, \text{моль H}_2 \] 4. Находим объем газа при нормальных условиях (н.u. 1 моль газа занимает 22.4 л): \[ V = n \cdot V_m = 0.665 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} \approx 14.89 \, \text{л} \] **Ответ:** Объем выделившегося газа ≈ 14.89 л. Если у вас есть дополнительные вопросы или потребуется помощь с другими темами, не стесняйтесь спрашивать!