Безлектровелаженного перечня выберите формулы двух веществ, которые валяются 1) NaF 2) Sio 3) CHO 4) ZnCl 5) HNO Ответ: 9. Выберите два уравнения, которым соответствует краткое…

Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

Вопрос 1

Из предложенного перечня выберите формулы двух веществ, которые валяются.

1. NaF
2. SiO
3. CHO
4. ZnCl
5. HNO

Ответ: Для этого вопроса правильными ответами будут:

• 1. NaF (фторид натрия)
• 4. ZnCl (хлорид цинка)

Вопрос 2

Выберите два уравнения, которым соответствует краткое ионное уравнение BaSO₄.

1. BaCO₃ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + Na₂CO₃
2. BaO + SO₄²⁻ → BaSO₄
3. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl
4. Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KNO₃
5. Ba(HSO₄) → BaSO₄ + H₂

Ответ: Корректными уравнениями будут:

• 2. BaO + SO₄²⁻ → BaSO₄
• 3. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Вопрос 3

Из предложенного перечня выберите формулы двух веществ, которые с соляной кислотой вступают в реакцию нейтрализации.

1. Na₂SO₄
2. KOH
3. CO
4. Ba(OH)₂
5. Zn

Ответ: Подходящими веществами являются:

• 2. KOH (гидроксид калия)
• 4. Ba(OH)₂ (гидроксид бария)

Вопрос 4

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. В ответ запишите формулу восстановителя и коэффициент перед окислителем. \[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 → \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O} \]

Ответ: Уравнение с расставленными коэффициентами будет: \[ 1\text{Mg} + 1\text{H}_2\text{SO}_4 → 1\text{MgSO}_4 + 1\text{H}_2\text{S} + 1\text{H}_2\text{O} \] Окислитель: \(\text{H}_2\text{SO}_4\) (сера +6), восстановитель: \(\text{Mg}\) (магний +0).
Формула восстановителя: \(\text{Mg}\), коэффициент перед окислителем: 1.

Вопрос 5

Для растворения образца магния потребовалось 486 г 10% раствора бромоводородной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа при н.у. Ответ запишите с точностью до сотых.

Решение:

1. Находим массу HCl в растворе: \[ m_{\text{HCl}} = 486 \, \text{г} \cdot 0.10 = 48.6 \, \text{г} \]

2. Находим количество молей HCl: \[ n_{\text{HCl}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{M_{\text{HCl}}} = \frac{48.6 \, \text{г}}{36.46 \, \text{г/моль}} \approx 1.33 \, \text{моль} \]

3. По уравнению реакции: \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \] 1 моль Mg реагирует с 2 моль HCl, значит: \[ n_{\text{H}_2} = \frac{1.33 \, \text{моль HCl}}{2} \approx 0.665 \, \text{моль H}_2 \]

4. Находим объем газа при нормальных условиях (н.u. 1 моль газа занимает 22.4 л): \[ V = n \cdot V_m = 0.665 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} \approx 14.89 \, \text{л} \]

Ответ: Объем выделившегося газа ≈ 14.89 л.

Если у вас есть дополнительные вопросы или потребуется помощь с другими темами, не стесняйтесь спрашивать!