Безлектровелаженного перечня выберите формулы двух веществ, которые являются неэлектролитами 1) NaF 2) Sio 3) CHO 4) ZnCl 5) HNO Ответ: 9. Выберите два уравнения, которым соответствует краткое ионное уравнение Ba²+SO4²=BaSO4 1) BaCO Na:SO BaSONa CO 2) BaO+SOBaSO4 3) BaCl2 + H2SO BaSO4 + 2HCI ) Ba(NO3): KSOBaSO4+2KNO 4 5) BaHSO4 BaSO4+H₂ Запишите номера выбранных ответов. Ответ: 10. Из предложенного перечня выберите формулы двух веществ, которые с соляной кислотой вступают в реакцию нейтрализация. 1) Na2SO4 2) KOH 3) CO 4) Ba(OH): 5) Zn Ответ: Часть П 11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. В ответ запишите формулу восстановителя и коэффициент перед окислителем. Mg+H₂SO MgSO4+H₂S+H₂O Ответ: 12. Для растворения образца магния потребовалось 486 г 10% раствора бромоводородной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа при н.у. Ответ запишите с точностью до сотых. Ответ:

Хорошо, давайте разберем ваши вопросы по порядку. ### 1. Вопрос о неэлектролитах: Неэлектролиты — это вещества, которые не диссоциируют в растворе на ионы и не проводят электрический ток. В вашем списке выберите два вещества, которые соответствуют этому определению. Из предложенных вариантов: 1) **NaF** — это соли, которые являются электролитами. 2) **SiO** — неэлектролит. 3) **CHO** (предположительно, вы имеете в виду формулу сахара, например, глюкозы или других органических молекул, которые тоже могут быть неэлектролитами). 4) **ZnCl** — это соль, является электролитом. 5) **HNO** (предположительно, имеется в виду HNO3, это кислота и электролит). Таким образом, правильные ответы — **SiO и CHO**. ### 2. Краткое ионное уравнение: Для получения краткого ионного уравнения реакции между ионами Ba²+ и SO4²- для образования BaSO4, вам нужно выбрать уравнения, которые выражают эту реакцию. Правильные варианты: 2) **BaO + SO4 → BaSO4** 3) **BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl** 5) **BaHSO4 → BaSO4 + H2** Из этих уравнений, наиболее уместные выборы — это 2) и 3). ### 3. Реакция нейтрализации с соляной кислотой: Реакция нейтрализации — это реакция кислоты с основанием, с образованием соли и воды. Из списка вы выбираете два вещества, которые нейтрализуют соляную кислоту. Варианты: 2) **KOH** — это сильное основание, которое вступает в реакцию с соляной кислотой. 4) **Ba(OH)2** — тоже основание и нейтрализует HCl. Следовательно, правильные ответы — это **KOH и Ba(OH)2**. ### 4. Метод электронного баланса: Для уравнения: \[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O} \] Чтобы расставить коэффициенты, необходимо определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются. В данном случае: - Магний (Mg) окисляется (отдаёт электроны), его степень окисления изменяется с 0 до +2 в MgSO4. Так что он является восстановителем. - Водород (в составе H₂SO₄) восстанавливается. Коэффициенты (по умолчанию все единицы - тогда мы их явно не пишем): \[ 1 \text{Mg} + 1 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 1 \text{MgSO}_4 + 1 \text{H}_2\text{S} + 1 \text{H}_2\text{O} \] Ответ: Восстановитель - **Mg**, коэффициент перед окислителем - 1. ### 5. Объём выделившегося газа: Для большого количества реакций с бромоводородной кислотой, используя 10% раствор, вы можете рассчитать выделение газа с помощью следующих шагов: 1. Определите количество HCl в растворе: 10% раствор - это значит 10 г HCl в 100 г раствора. В 486 г будет: \( \frac{10}{100} \times 486 = 48.6 \) г HCl. 2. Теперь рассчитаем число молей HCl: Молярная масса HCl ≈ 36.5 г/моль, тогда: \( n(HCl) = \frac{48.6}{36.5} \approx 1.33 \) моль. 3. Если магний реагирует с HCl, образуется водород, и в стехиометрии у нас будет 1 моль Mg на 2 моля HCl: \( n(H2) = \frac{1.33}{2} \approx 0.665 \) моль H2. 4. Объём при нормальных условиях равен 22.4 л на моль. Соответственно: \( V(H2) = 0.665 \times 22.4 \approx 14.9 \) л. Таким образом, ответ: **14.90 л.** Надеюсь, эти объяснения помогут вам в подготовке к экзаменам! Если есть дополнительные вопросы, смело задавайте!