Чтобы решить задачу, необходимо сначала записать уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом цинка (ZnCl₂):
[ 2 KOH + ZnCl₂ \rightarrow Zn(OH)₂ + 2 KCl ]
Из уравнения видно, что на одно молекулу хлорида цинка (ZnCl₂) реагируют два молекулы гидроксида калия (KOH) и образуется одна молекула гидроксида цинка (Zn(OH)₂).
Теперь давайте найдем молекулярную массу гидроксида цинка (Zn(OH)₂). Молекулярные массы элементов следующие:
- Zn: 65,38 г/моль
- O: 16,00 г/моль
- H: 1,01 г/моль
Для Zn(OH)₂:
[
\text{Молекулярная масса Zn(OH)₂} = 65,38 + 2(16,00 + 1,01) = 65,38 + 2(17,01) = 65,38 + 34,02 = 99,40 , г/моль
]
Из условия задачи известно, что образовалось 99 г гидроксида цинка (Zn(OH)₂). Теперь найдем, сколько моль гидроксида цинка это составляет:
[
n(Zn(OH)₂) = \frac{m}{M} = \frac{99 , г}{99,40 , г/моль} \approx 0,996 , моль
]
Согласно уравнению реакции, на каждую 1 моль Zn(OH)₂ требуется 2 моль KOH. Следовательно, количество моль KOH, которое вступило в реакцию:
[
n(KOH) = 2 \cdot n(Zn(OH)₂) = 2 \cdot 0,996 \approx 1,992 , моль
]
Теперь найдем массу KOH, зная его молекулярную массу (KOH ≈ 56,11 г/моль):
[
m(KOH) = n(KOH) \cdot M(KOH) = 1,992 , моль \cdot 56,11 , г/моль \approx 111,12 , г
]
Таким образом, при реакции с хлоридом цинка выделилось приблизительно 111,12 грамм гидроксида калия (KOH).
