При окислении степень окисления Задание 2. Заполните пропуски в предложении. а при восстановлении 111 Задание 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Al + O- Alh а) определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах 141 6) составьте схему электронного баланса г) расставьте коэффициенты методом электронного баланса в) определите в составе реагентов вещества, выщение роль: окислитель, восстановитель Задание 4. а) Приведите физические свойства типичных металлов 6) Объясните, почему калий болес химически активен, чем кальций, в) Объясните, почему типичные металлы являются хорошими восстановителями? [1] 111 111 г) Напишите одно уравнение химической реакции, в котором металл является восстановителем. [1] Задание 5. Назовите 2 преимущества сплава над чистыми металлами. [1] Задание 6. Вычислить массу оксида кальция, получившегося при разложении 400 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей. [4] Задание 7. В ряду химических элементов Li Na K RbCs металлические свойства: [1] А) Усиливаются В) Не изменяются С) Вначале усиливаются, затем ослабевают Д) Вначале ослабевают, затем усиливаются Е) Ослабевают Задание 8. Допишите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты. 121 1) Ca... Ca(OH)2+... 2) Ca(OH)2+... CaSO4+ Задание 9. Запишите уравнения реакций для следующих превращений: [2] Na NaOH→ NaCl Задание 10. Алюминий и его соединения находят широкое применение. 1) Напишите электронную формулу алюминия. 川 2) Назовите один сплав алюминия [1] 3) Применение сплавов алюминия [1] 4) Завершите следующие реакции: 121 Al(OH)3 + HCl → Al(OH)3 + NaOH →

Конечно, давайте разберем ваши задания по химии. **Задание 2. Заполните пропуски в предложении.** При окислении **уменьшается** степень окисления, а при восстановлении **увеличивается** степень окисления. **Задание 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Al + O → Al₂O₃** a) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: - У алюминия (Al) степень окисления в элементах равна 0, в Al₂O₃ – +3. - У кислорода (O) в элементах степень окисления равна 0, в Al₂O₃ – -2. b) Составьте схему электронного баланса: - Al: 2 Al → 2 Al³⁺ + 6 e⁻ (потеря 6 электронов) - O: 3 O + 6 e⁻ → 3 O²⁻ (приобретение 6 электронов) c) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Уравнение: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃. d) Определите в составе реагентов вещества, их роль: окислитель, восстановитель: - Al является восстановителем, потому что он отдает электроны. - O₂ является окислителем, потому что он принимает электроны. **Задание 4.** a) Приведите физические свойства типичных металлов: - Высокая проводимость электричества и тепла. - Металлы имеют блестящую поверхность, поддаются ковке и пластичности. b) Объясните, почему калий более химически активен, чем кальций: Калий более химически активен, потому что он находится в первой группе периодической таблицы и имеет один внешний электрон, который легче отдается в химических реакциях по сравнению с кальцием, который имеет два внешних электрона в своей группе. c) Объясните, почему типичные металлы являются хорошими восстановителями: Типичные металлы обладают низкими значениями электродных потенциалов и могут легко отдавать электроны, что делает их хорошими восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях. d) Напишите одно уравнение химической реакции, в котором металл является восстановителем: Fe²⁺ + Zn → Zn²⁺ + Fe (в данном уравнении цинк является восстановителем). **Задание 5. Назовите 2 преимущества сплава над чистыми металлами:** 1) Повышенная прочность. 2) Устойчивость к коррозии. **Задание 6. Вычислить массу оксида кальция, получившегося при разложении 400 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей:** 1) Чистый карбонат кальция в 400 г: 400 г × 90% = 360 г. 2) Молярная масса CaCO₃ ≈ 100 г/моль. 3) Разложение: CaCO₃ → CaO + CO₂. 4) По уравнению реакции, 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO. 5) 360 г CaCO₃ → (360 г / 100 г/моль) = 3,6 моль. 6) Молярная масса CaO ≈ 56 г/моль. 7) 3,6 моль CaO = 3,6 × 56 г = 201,6 г. **Задание 7. В ряду химических элементов Li, Na, K, Rb, Cs металлические свойства:** А) Усиливаются. **Задание 8. Допишите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты:** 1) Ca + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑. 2) Ca(OH)₂ + Na₂SO₄ → CaSO₄ + 2 NaOH. **Задание 9. Запишите уравнения реакций для следующих превращений:** Na + H₂O → NaOH + H₂↑. Na + Cl₂ → NaCl. **Задание 10.** 1) Напишите электронную формулу алюминия: Al: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. 2) Назовите один сплав алюминия: Дюралюминий. 3) Применение сплавов алюминия: Используются в авиации, строительстве и производстве automobiles. 4) Завершите следующие реакции: Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O. Al(OH)₃ + NaOH → NaAl(OH)₄. Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется разъяснение по каким-либо из этих тем, не стесняйтесь спрашивать!