Сколько граммов оксида олова (IV) и оксида свинца(II) надо вовлечь в реакцию с водородом, чтобы получить 10 г каждого металла? (В уравнении реакции массы металлов и их оксидов кратны соответствующим атомным и молекулярным массам.)

Чтобы решить эту задачу, сначала нужно записать уравнения реакций восстановления оксидов свинца и олова водородом. Мы будем использовать закон сохранения массы и соотношения по стехиометрии. 1. Реакция восстановления оксида свинца (II) (PbO): \[ PbO + H_2 \rightarrow Pb + H_2O \] Здесь 1 моль PbO дает 1 моль Pb. 2. Реакция восстановления оксида олова (IV) (SnO₂): \[ SnO_2 + 2H_2 \rightarrow Sn + 2H_2O \] Здесь 1 моль SnO₂ дает 1 моль Sn. Теперь, чтобы найти, сколько граммов оксида олова (IV) и оксида свинца (II) нужно вовлечь в реакции для получения 10 г каждого металла, нужно использовать молекулярные массы: - Молярная масса свинца (Pb) = 207 г/моль - Молярная масса окиси свинца (II) (PbO) = 207 + 16 = 223 г/моль - Молярная масса олова (Sn) = 118 г/моль - Молярная масса окиси олова (IV) (SnO₂) = 118 + 32 = 150 г/моль Теперь можем посчитать, сколько оксидов нам нужно для получения 10 г металлов. **Для свинца (Pb):** 1. Находим количество молей Pb: \[ n_{Pb} = \frac{10 \text{ г}}{207 \text{ г/моль}} \approx 0.0483 \text{ моль} \] 2. Поскольку 1 моль PbO дает 1 моль Pb, значит, нам нужно 0.0483 моль PbO: \[ m_{PbO} = n_{PbO} \cdot M_{PbO} = 0.0483 \text{ моль} \cdot 223 \text{ г/моль} \approx 10.77 \text{ г} \] **Для олова (Sn):** 1. Находим количество молей Sn: \[ n_{Sn} = \frac{10 \text{ г}}{118 \text{ г/моль}} \approx 0.0847 \text{ моль} \] 2. Поскольку 1 моль SnO₂ дает 1 моль Sn, значит, нам нужно 0.0847 моль SnO₂: \[ m_{SnO_2} = n_{SnO_2} \cdot M_{SnO_2} = 0.0847 \text{ моль} \cdot 150 \text{ г/моль} \approx 12.71 \text{ г} \] Таким образом, чтобы получить 10 г свинца и 10 г олова, нужно вовлечь в реакцию примерно 10.77 г оксида свинца (II) и 12.71 г оксида олова (IV).