Укажите коэффициент перед окислителем в уравнении окислительно- восстановительной реакции: Аs2О3 + Zn + НCl = H3As + … а) 1; б) 6; в) 12?

Чтобы определить коэффициент перед окислителем в уравнении окислительно-восстановительной реакции, давайте сначала проанализируем реакцию.

Имеем следующее уравнение:

\[ \text{As}_2\text{O}_3 + \text{Zn} + \text{HCl} \rightarrow \text{H}_3\text{As} + \ldots \]

1. В этой реакции арсен (As) из Аs₂O₃ восстанавливается до H₃As, а цинк (Zn) окисляется и взаимодействует с соляной кислотой (HCl).
2. Для баланса реакции необходимо соблюсти количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения.

Сначала распишем уравнение более детально. Для восстановления асм, в уравнении, где используется цинк в качестве восстановителя, необходимо учесть, что одно молекула As₂O₃ требует двух атомов асм (2 молекулы H₃As).

Теперь уравнение может выглядеть следующим образом:

\[ \text{As}_2\text{O}_3 + 6 \text{Zn} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{H}_3\text{As} + 6 \text{ZnCl}_2 + 3 \text{H}_2\text{O} \]

3. В этом уравнении коэффициент перед окислителем (в данном случае, цинком, который окисляется) равен 6, так как на каждую молекулу As₂O₃ требуется 6 атомов цинка для того чтобы полностью произвести реакцию.

Таким образом, правильный ответ на вопрос о коэффициенте перед окислителем составляет б) 6.