Решить задачу: найти массу серы, которая образуется при взаимодействии 170 г 20% раствора сероводородной кислоты с сернистым газом. Н2S + SO2 = S + Н20 (расставить коэф-ты)

Для решения задачи, сначала необходимо определить, сколько молей сероводородной кислоты (H₂S) содержится в 170 г 20% раствора. 1. **Найдем массу H₂S в растворе.** Масса раствора = 170 г, концентрация = 20%, значит, масса H₂S в растворе: \[ m_{H_2S} = 0.20 \times 170 \, \text{г} = 34 \, \text{г} \] 2. **Найдем количество молей H₂S.** Молярная масса H₂S: - H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль - S: 32 г/моль \[ \text{Molar mass of } H_2S = 2 + 32 = 34 \, \text{г/моль} \] Количество молей H₂S: \[ n_{H_2S} = \frac{m_{H_2S}}{M_{H_2S}} = \frac{34 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} \] 3. **Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты.** Реакция выглядит следующим образом: \[ H_2S + SO_2 \rightarrow S + H_2O \] Коэффициенты: \[ 2H_2S + SO_2 \rightarrow 2S + 2H_2O \] То есть 2 моля H₂S реагируют с 1 молем SO₂, образуя 2 моль серы (S). 4. **Определим количество серы, которую можно получить.** Из уравнения видно, что 2 моля H₂S дают 2 моль серы. В нашем случае у нас есть 1 моль H₂S, значит: \[ n_S = n_{H_2S} = 1 \, \text{моль} \rightarrow m_S = n_S \cdot M_S \] Молярная масса серы (S): \[ M_S = 32 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем массу серы: \[ m_S = n_S \cdot M_S = 1 \, \text{моль} \cdot 32 \, \text{г/моль} = 32 \, \text{г} \] **Ответ:** При взаимодействии 170 г 20% раствора сероводородной кислоты с сернистым газом образуется 32 г серы.