Практическая работа №2. Получение соляной кислоты и изучение её свойств Цель работы: на примере соляной кислоты изучить общие свойства кислот и подтвердить их химическими опытами,…
Практическая работа №2. Получение соляной кислоты и изучение её свойств Цель работы: на примере соляной кислоты изучить общие свойства кислот и подтвердить их химическими опытами, научиться распознавать соляную кислоту. Посмотрите видео опыты и опишите их, заполнив таблицу: 1 колонка – название опыта и исходные вещества 2 колонка – наблюдения (признаки реакций) и уравнения реакций (молекулярные и ионные) 3 колонка – выводы по каждому опыту (ответ на вопрос почему) После таблицы делаем общий развернутый вывод, который должен соответствовать целям работы (какие свойства характерны для соляной кислоты – общие и специфические) Что делали.Исходные вещества: Что наблюдали.Уравнения реакций: Выводы.ответы на вопросы: Ход работы: 1. Получение соляной кислоты (видео №1 реакция получения соляной кислоты. https://web.vk.me/video/684402230_456239627_video684402230_456239627_aedc3a919a443ee0f8.accessKey?sferum=true) Напишите уравнение химической реакции между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при сильном нагревании. Чем вызвано появление во второй пробирке тонких опускающихся вниз струек? 2. Действие соляной кислоты на индикаторы. (видео №2. https://web.vk.me/video/684402230_456239628_video684402230_456239628_ad2ccaf04b02c8d318.accessKey?sferum=true ) Запишите уравнение диссоциации соляной кислоты. 3. Взаимодействие соляной кислоты с металлами. (видео №3. https://web.vk.me/video/684402230_456239629_video684402230_456239629_4f86ec1286d4bbc505.accessKey?sferum=true) Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции взаимодействия цинка и меди с соляной кислотой. 4. Взаимодействие соляной кислоты со щелочами. (видео №4. https://web.vk.me/video/684402230_456239630_video684402230_456239630_d967d72ee9bb891d12.accessKey?sferum=true) Запишите реакцию соляной кислоты и гидроксида натрия в молекулярном, полном и кратком ионном виде. 5. Взаимодействие соляной кислоты с нерастворимыми основаниями. (видео №5 взаимодействие гидроксида железа(III) с соляной кислотой. https://web.vk.me/video/684402230_456239631_video684402230_456239631_7998fd38e8737fe97c.accessKey?sferum=true ) Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде: соляной кислоты и гидроксида железа (III). 6. Качественная реакция на хлорид-ион. (видео №6. https://web.vk.me/video/684402230_456239632_video684402230_456239632_8bb59c8fe5550df17a.accessKey?sferum=true ) Внимание!!! Описываем качественную реакцию только на хлорид - ион! Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с нитратом серебра в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Вывод: (из цели, какие свойства характерны для соляной кислоты)
Практическая работа №2: Получение соляной кислоты и изучение её свойств
Таблица наблюдений:
| Название опыта и исходные вещества | Наблюдения и уравнения реакций | Выводы |
|---|---|---|
| 1. Получение соляной кислоты: H₂SO₄ + NaCl (концентрированная серная кислота и хлорид натрия) | Наблюдается выделение газа (хлороводорода) и образование соляной кислоты. Уравнение реакции: Молекулярное: H₂SO₄ + 2 NaCl → 2 HCl + Na₂SO₄ Ионное: H₂SO₄ + 2 Na⁺ + 2 Cl⁻ → 2 HCl + Na₂SO₄ |
Появление тонких струек в пробирке вызвано конденсацией хлороводорода на более холодных стенках пробирки. Это явление характерно для переохлажденного газа, который конденсируется в жидкость. |
| 2. Действие соляной кислоты на индикаторы | Индикаторы (например, лакмус) изменяют цвет на красный. Уравнение диссоциации: HCl → H⁺ + Cl⁻ |
Соляная кислота является сильной кислотой и полностью диссоциирует в растворе, что и приводит к изменению цвета индикаторов. |
| 3. Взаимодействие соляной кислоты с металлами: Zn + HCl и Cu + HCl | При взаимодействии с цинком наблюдается выделение газа (водорода). Уравнение реакции с цинком: Молекулярное: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂ Ионное: Zn + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ → Zn²⁺ + 2 Cl⁻ + H₂ |
Соляная кислота реагирует с активными металлами (например, с цинком), выделяя водород. Медь также не реагирует с соляной кислотой, так как это менее активный металл. |
| 4. Взаимодействие соляной кислоты со щелочами: NaOH + HCl | Наблюдается нейтрализация, образуется соль и вода. Молекулярное: HCl + NaOH → NaCl + H₂O Полное ионное: H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O Краткое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O |
Соляная кислота реагирует с щелочами, образуя соли и воду, что подтверждает её кислотные свойства. |
| 5. Взаимодействие соляной кислоты с нерастворимыми основаниями: Fe(OH)₃ + HCl | Образование соли и воды. Молекулярное: Fe(OH)₃ + 3 HCl → FeCl₃ + 3 H₂O Полное ионное: Fe(OH)₃ + 3 H⁺ + 3 Cl⁻ → Fe³⁺ + 3 Cl⁻ + 3 H₂O Краткое ионное: Fe(OH)₃ + 3 H⁺ → Fe³⁺ + 3 H₂O |
Соляная кислота реагирует с нерастворимыми основаниями, приводя к образованию водорастворимых солей. |
| 6. Качественная реакция на хлорид-ион: HCl + AgNO₃ | Наблюдается образование белого осадка (AgCl). Уравнение реакции: HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃ |
Соляная кислота содержит хлорид-ионы, что подтверждается образованием характерного белого осадка хлорида серебра в реакции с нитратом серебра. |
Общий вывод:
Исходя из проведенных опытов, можно сделать вывод, что соляная кислота обладает характерными свойствами, включая сильные кислотные свойства, способность полностью диссоциировать в растворе, реагировать с металлами, щелочами и образовывать осадки с некоторыми солями. Общие свойства кислот – это наличие в реакциях с металлами выделения водорода, возможность нейтрализовать щелочи и реагировать с индикаторами, изменяя их цвет. Специфическим для соляной кислоты является образование белого осадка при взаимодействии с серебряным оксидом, что указывает на наличие хлорид-ионов.
Таким образом, работа позволяет глубже понять свойства кислот и особенности поведения соляной кислоты в различных химических реакциях.
