вычислите массу водорода который образуется из 45 грамм магния содержащих 30 % примесей с серной кислотой с дано решением и ответом

Чтобы рассчитать массу водорода, который образуется из 45 грамм магния с 30% примесями, нужно сначала выяснить, сколько чистого магния у нас есть.

1. Определим массу чистого магния:

   • 30% примесей означает, что 70% массы — это чистый магний.
   • \[ \text{Масса чистого магния} = 45 \, \text{г} \times 0.7 = 31.5 \, \text{г} \]

2. Запишем уравнение реакции с серной кислотой (\( \text{H}_2\text{SO}_4 \)): \[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \] Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 молем серной кислоты, образуя 1 моль водорода.

3. Вычеслим количество вещества магния:

   • Молярная масса магния (\( \text{Mg} \)) ≈ 24 г/моль.
   • \[ n_{\text{Mg}} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{31.5 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} \approx 1.3125 \, \text{моль} \]

4. Теперь рассчитаем массу водорода, который образуется:

   • Из уравнения видно, что на 1 моль магния образуется 1 моль водорода.
   • Молярная масса водорода (\( \text{H}_2 \)) ≈ 2 г/моль.
   • \[ n_{\text{H}_2} = n_{\text{Mg}} \approx 1.3125 \, \text{моль} \]
   • \[ \text{масса водорода} = n_{\text{H}_2} \times \text{молярная масса H}_2 = 1.3125 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} \approx 2.625 \, \text{г} \]

Ответ: В результате реакции образуется приблизительно 2.625 грамма водорода.