Чтобы определить, какое вещество поглощает большее количество энергии в процессе парообразования при температуре кипения, нужно использовать формулу:
[ Q = m \cdot L ]
где:
- ( Q ) — количество тепла (энергии), поглощаемое при парообразовании,
- ( m ) — масса вещества,
- ( L ) — удельная теплота парообразования.
Для натрия (Na):
- Масса ( m_{Na} = 142 , \text{г} = 0.142 , \text{кг} )
- Удельная теплота парообразования натрия ( L_{Na} = 2100000 , \text{Дж/кг} ) (обратите внимание, что в вопросе была ошибка: для натрия правильная удельная теплота равна 2100000 Дж/кг, а не 2080000)
Теперь вычислим количество тепла для натрия:
[ Q_{Na} = 0.142 , \text{кг} \cdot 2100000 , \text{Дж/кг} = 298200 , \text{Дж} ]
Для калия (K):
- Масса ( m_{K} = 110 , \text{г} = 0.110 , \text{кг} )
- Удельная теплота парообразования калия ( L_{K} = 2080000 , \text{Дж/кг} )
Вычисляем количество тепла для калия:
[ Q_{K} = 0.110 , \text{кг} \cdot 2080000 , \text{Дж/кг} = 228800 , \text{Дж} ]
Теперь найдем, во сколько раз натрий поглощает большее количество энергии по сравнению с калием:
[ \text{Отношение} = \frac{Q_{Na}}{Q_{K}} = \frac{298200 , \text{Дж}}{228800 , \text{Дж}} \approx 1.30 ]
Таким образом, натрий поглощает больше энергии в процессе парообразования примерно в 1.30 раза по сравнению с калий.
