Для решения данной задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO₃).
Реакция протекает по следующему уравнению:
[ \text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]
Это означает, что 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью азотной кислоты для образования 1 моля нитрата натрия и 1 моля воды.
Теперь необходимо определить, сколько моль NaOH содержится в 25 граммах. Для этого воспользуемся молярной массой NaOH.
Молярная масса NaOH:
- Na: 23 г/моль
- O: 16 г/моль
- H: 1 г/моль
Суммируем:
[ 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль} ]
Теперь найдем количество моль NaOH в 25 граммах:
[ n(\text{NaOH}) = \frac{m}{M} = \frac{25 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0,625 \text{ моль} ]
Согласно уравнению реакции, на каждую моль NaOH образуется одна моль NaNO₃. Таким образом, 0,625 моль NaOH будут давать 0,625 моль NaNO₃.
Теперь находим массу образовавшегося нитрата натрия (NaNO₃). Для этого нам нужно знать молярную массу NaNO₃:
Молярная масса NaNO₃:
- Na: 23 г/моль
- N: 14 г/моль
- O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
Суммируем:
[ 23 + 14 + 48 = 85 \text{ г/моль} ]
Теперь найдем массу образовавшегося NaNO₃:
[ m(\text{NaNO}_3) = n \cdot M = 0,625 \text{ моль} \cdot 85 \text{ г/моль} = 53,125 \text{ г} ]
Таким образом, масса образовавшегося нитрата натрия составит 53,125 грамм.
