Для того чтобы рассчитать объём аммиака (NH₃), который образуется при реакции между хлоридом аммония (NH₄Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂), нужно сначала записать уравнение реакции:
( 2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ \rightarrow 2 NH₃ + CaCl₂ + 2 H₂O )
Теперь определим молекулярную массу хлорида аммония (NH₄Cl):
- Н (водород) = 1 г/моль, в NH₄ — 4 атома, значит 4 г.
- N (азот) = 14 г/моль — 1 атом.
- Cl (хлор) = 35,5 г/моль — 1 атом.
Итак, молекулярная масса NH₄Cl:
[
M(NH₄Cl) = 4 + 14 + 35,5 = 53,5 \text{ г/моль}
]
Теперь найдем, сколько моль хлорида аммония содержится в 7 г:
[
n = \frac{m}{M} = \frac{7 \text{ г}}{53,5 \text{ г/моль}} \approx 0,130 \text{ моль}
]
Согласно уравнению реакции, 2 моль NH₄Cl дают 2 моль NH₃. Следовательно, количество аммиака, образующегося из 0,130 моль NH₄Cl, также будет равно 0,130 моль:
[
n(NH₃) = n(NH₄Cl) = 0,130 \text{ моль}
]
Теперь рассчитаем объём аммиака при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра.
[
V(NH₃) = n \cdot V_{моль} = 0,130 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} \approx 2,912 \text{ л}
]
Таким образом, объём аммиака, который образуется при взаимодействии 7 г хлорида аммония с достаточным количеством гидроксида кальция, составляет примерно 2,91 литра.
