3. Металлическая кристаллическая решетка - это... Д) Атомы расположены в определенном порядке в узлах решетки кристалла. Узлы решетки состоят из десяти заряженных ионов, нейтральных атомов и свободно движущихся электронов. りの G) Тип решетки, состоящей из положительно и отрицательно заряженных ионов H) Кристаллическая решетка, в. Определите правильные утверждения, описывающие свойства щелочных металлов. 1. Редко встречается в природе. 11. Относится к мягким металлам. да. Низкая реактивность іѵ. Проявляет сильные восстановительные свойства в. Два электрона во внешнем слое неспарены и образуют конфигурацию инертного газа.Сбалансируйте уравнение реакции с помощью электронных весов. Назовите процессы окисления и восстановления. Na+ H₂SO, Na₂SO₄ + H₂S+H₂OЗаполните поле Свойства металлов Самый твердый металл Жидкий металл Самый ковкий металл7. Железная пластина погружена в следующие растворы: ZnCl, CuSO, MgCO, Al(NO₂), с каким раствором соли реагирует железо? Уравнение реакции7. Железная пластина погружена в следующие растворы: ZnCl, CuSO, MgCO, Al(NO₂), с каким раствором соли реагирует железо? Уравнение реакции

Металлическая кристаллическая решетка представляет собой упорядоченную структуру, в которой атомы металлов располагаются в вершинах 3D-решетки. Эти атомы в решетке поддерживаются сильными металлическими связями, что придаёт металлам их характерные свойства, такие как проводимость и прочность. Теперь давайте рассмотрим утверждения о щелочных металлах. 1. **Редко встречается в природе.** - Это утверждение верно. Щелочные металлы, такие как натрий и калий, не встречаются в свободном состоянии, поскольку они очень активно реагируют с другими веществами и находятся в виде соединений. 2. **Относится к мягким металлам.** - Это утверждение также верно. Щелочные металлы, как натрий и калий, действительно являются мягкими металлами и могут быть легко резаны ножом. 3. **Низкая реактивность.** - Это утверждение неверно. Щелочные металлы обладают высокой реактивностью и быстро реагируют с водой и кислородом. 4. **Проявляет сильные восстановительные свойства.** - Это утверждение верно. Щелочные металлы являются сильными восстановителями, так как они легко отдают свои электроны. 5. **Два электрона во внешнем слое неспарены и образуют конфигурацию инертного газа.** - Это утверждение неверно для щелочных металлов. У них в последнем электронном слое только один неспаренный электрон, что делает их очень реактивными. Теперь обратим внимание на уравнение реакции и задачи, связанные с железом. **Для реакции с растворами**: Железо, будучи более активным металлом, будет реагировать с раствором соли: - **Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu** Железо вытесняет медь из медного сульфата. Что касается уравнения реакции, указанного вами: **Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S + H₂O** Для балансировки реакции нужно учитывать количество каждого атома в обеих частях. Реакцию можно перезаписать так: **6 Na + H₂SO₄ → 3 Na₂SO₄ + 3 H₂S + 6 H₂O** Процессы окисления и восстановления: - Окисление: Натрий (Na) теряет электроны (Na → Na⁺ + e⁻). - Восстановление: Сера в серной кислоте восстанавливается (например, из SO₄²⁻ в H₂S). Если есть дополнительные вопросы или нужна помощь в объяснении других тем, обращайтесь!