В реакцию термохимическое уравнение которой C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O+1354кдж вступило 16,1 г этанола. Вычислить количество выделившейся при этом теплоты, ответ запишите в точности до…

Чтобы рассчитать количество выделившейся теплоты в данной реакции, начнем с определения, сколько моль этанола (C2H5OH) содержится в 16,1 г.

1. Найдем молекулярную массу этанола:

   • C: 12 г/моль (2 атома) = 24 г/моль
   • H: 1 г/моль (6 атомов) = 6 г/моль
   • O: 16 г/моль (1 атом) = 16 г/моль
   • Общая молекулярная масса C2H5OH = 24 + 6 + 16 = 46 г/моль.

2. Вычислим количество моль этанола в 16,1 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{16,1 \text{ г}}{46 \text{ г/моль}} \approx 0,349 \text{ моль}. \]

3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль этанола выделяется 1354 кДж теплоты. Теперь найдем, сколько теплоты выделится при 0,349 моль: \[ Q = n \times \Delta H = 0,349 \text{ моль} \times 1354 \text{ кДж/моль} \approx 472,46 \text{ кДж}. \]

4. Запишем ответ с точностью до десятых: Количество выделившейся теплоты при реакции составляет примерно 472,5 кДж.

Таким образом, при сжигании 16,1 г этанола выделится 472,5 кДж теплоты.