При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).

Для определения выхода продукта реакции нам нужно сначала установить, какая реакция происходит, а затем рассчитать теоретический выход продукта. Реакция между магнием и серной кислотой (H₂SO₄) будет выглядеть следующим образом: \[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \] 1. Сначала определим количество вещества магния, который реагировал. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,3 г/моль. \[ n(\text{Mg}) = \frac{m}{M} = \frac{1,2 \text{ г}}{24,3 \text{ г/моль}} \approx 0,0494 \text{ моль} \] 2. По уравнению реакции видно, что 1 моль магния реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль сульфата магния (MgSO₄). То есть, на 0,0494 моль магния получится 0,0494 моль сульфата магния. 3. Теперь найдем массу полученного сульфата магния (MgSO₄). Молярная масса сульфата магния составляет: - Mg: 24,3 г/моль - S: 32,1 г/моль - O₄: 16 г/моль * 4 = 64 г/моль Таким образом, \[ M(\text{MgSO}_4) = 24,3 + 32,1 + 64 = 120,4 \text{ г/моль} \] 4. Теперь рассчитаем теоретический выход (массу) сульфата магния: \[ m(\text{MgSO}_4) = n(\text{MgSO}_4) \cdot M(\text{MgSO}_4 = 0,0494 \text{ моль} \cdot 120,4 \text{ г/моль} \approx 5,95 \text{ г} \] 5. Теперь мы можем рассчитать процентный выход продукта реакции: \[ \text{Выход продукта} (\%) = \left( \frac{\text{масса полученного продукта}}{\text{теоретическая масса}} \right) \cdot 100\% \] Подставим известные значения: \[ \text{Выход продукта} (\%) = \left( \frac{5,5 \text{ г}}{5,95 \text{ г}} \right) \cdot 100\% \approx 92,2\% \] Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 92,2%.