. Рассчитайте, сколько граммов серебра можно получить при взаимодействии 18 г этаналя с Зг оксида серебра (аммиачный раствор). Задача
Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законами химии, в частности, стехиометрией. Давайте разложим задачу на шаги.
Запишем химическую реакцию. Этаналь (С2Н4О) реагирует с оксидом серебра (Ag2O) в аммиачном растворе. Общая реакция может быть записана так: \[ 2 \text{Ag}_2\text{O} + \text{C}_2\text{H}_4\text{O} \rightarrow 4 \text{Ag} + \text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2 \]
Определим молекулярные массы.
- Молярная масса этаналя (С2Н4О): \(2 \times 12 + 4 \times 1 + 16 = 44 \, \text{г/моль}\)
- Молярная масса оксида серебра (Ag2O): \(2 \times 107.87 + 16 = 171.74 \, \text{г/моль}\)
- Молярная масса серебра (Ag): \(107.87 \, \text{г/моль}\)
Найдем количество моль этаналя. Для 18 г этаналя: \[ \text{Количество моль} = \frac{18 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \approx 0.409 \, \text{моль} \]
Согласно реакции, 1 моль этаналя реагирует с 2 моль оксида серебра для образования 4 моль серебра. Следовательно, 0.409 моль этаналя потребует: \[ \text{Необходимое количество моль Ag}_2\text{O} = 0.409 \, \text{моль} \times 2 = 0.818 \, \text{моль} \]
Вычислим, сколько граммов оксида серебра нужно. \[ \text{Масса Ag}_2\text{O} = 0.818 \, \text{моль} \times 171.74 \, \text{г/моль} \approx 140.63 \, \text{г} \]
Теперь, зная, что из 1 моль оксида серебра получается 4 моль серебра, можно найти массу полученного серебра.
Вычислим количество полученного серебра. \[ \text{Количество моль Ag} = 0.818 \, \text{моль} \times 4 = 3.272 \, \text{моль} \] \[ \text{Масса Ag} = 3.272 \, \text{моль} \times 107.87 \, \text{г/моль} \approx 352.1 \, \text{г} \]
Таким образом, из 18 г этаналя можно получить примерно 352.1 граммов серебра. Если у вас есть дополнительные вопросы или следующая задача, не стесняйтесь спрашивать!
