Сколько молекл содержится в 12кг Ca3(PO4)2. ортофосфата кальция. реши с помощью формул по физике

Чтобы найти, сколько молекул содержится в 12 кг Ca₃(PO₄)₂ (ортфосфата кальция), нужно выполнить несколько шагов. 1. **Найдем молекулярную массу Ca₃(PO₄)₂.** - Кальций (Ca): 40.08 г/моль - Фосфор (P): 30.97 г/моль - Кислород (O): 16.00 г/моль Сначала посчитаем массу одной формульной единицы Ca₃(PO₄)₂: - В формуле 3 атома кальция, 2 атома фосфора и 8 атомов кислорода. - Молекулярная масса Ca₃(PO₄)₂: \[ 3 \times 40.08 \, \text{г/моль} + 2 \times 30.97 \, \text{г/моль} + 8 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 120.24 \, \text{г} + 61.94 \, \text{г} + 128.00 \, \text{г} = 310.18 \, \text{г/моль} \] 2. **Переведем 12 кг в граммы:** - 12 кг = 12000 г. 3. **Теперь найдем количество молей в 12000 г Ca₃(PO₄)₂:** \[ n = \frac{m}{M} = \frac{12000 \, \text{г}}{310.18 \, \text{г/моль}} \approx 38.7 \, \text{моль} \] 4. **Найдем количество молекул:** Для этого воспользуемся числом Авогадро, которое составляет примерно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул/моль. \[ N = n \times N_A = 38.7 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 2.33 \times 10^{25} \, \text{молекул} \] Таким образом, в 12 кг ортфосфата кальция Ca₃(PO₄)₂ содержится примерно \(2.33 \times 10^{25}\) молекул.