сколько молекл содержится в 12кг Ca3(PO4)2. ортофосфата кальция. реши с помощью формул по физике
Чтобы найти, сколько молекул содержится в 12 кг Ca₃(PO₄)₂ (ортфосфата кальция), нужно выполнить несколько шагов.
- Найдем молекулярную массу Ca₃(PO₄)₂.
- Кальций (Ca): 40.08 г/моль
- Фосфор (P): 30.97 г/моль
- Кислород (O): 16.00 г/моль
Сначала посчитаем массу одной формульной единицы Ca₃(PO₄)₂:
В формуле 3 атома кальция, 2 атома фосфора и 8 атомов кислорода.
Молекулярная масса Ca₃(PO₄)₂:
\[ 3 \times 40.08 \, \text{г/моль} + 2 \times 30.97 \, \text{г/моль} + 8 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 120.24 \, \text{г} + 61.94 \, \text{г} + 128.00 \, \text{г} = 310.18 \, \text{г/моль} \]
Переведем 12 кг в граммы:
- 12 кг = 12000 г.
Теперь найдем количество молей в 12000 г Ca₃(PO₄)₂: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{12000 \, \text{г}}{310.18 \, \text{г/моль}} \approx 38.7 \, \text{моль} \]
Найдем количество молекул: Для этого воспользуемся числом Авогадро, которое составляет примерно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул/моль. \[ N = n \times N_A = 38.7 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 2.33 \times 10^{25} \, \text{молекул} \]
Таким образом, в 12 кг ортфосфата кальция Ca₃(PO₄)₂ содержится примерно \(2.33 \times 10^{25}\) молекул.
