1.64. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.
1.65. Определите количество вещества углекислого газа. который образуется при сгорании 3 г углерода.
1.66. В воде растворили 54 г хлорида меди (II). Какую массу меди можно получить при действии железа на полученный раствор?
Давайте разберём ваши вопросы по порядку.
**1.64. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.**
Оксид фосфора (V) имеет формулу \( P_2O_5 \). Чтобы найти массу образующегося оксида, сначала определим количество вещества фосфора.
1. Рассчитаем количество вещества фосфора:
\[
n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{3,72 \, \text{г}}{31 \, \text{г/моль}} \approx 0,120 \, \text{моль}
\]
2. В реакции фосфора с кислородом образуется оксид фосфора (V) по уравнению:
\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
\]
Из этого уравнения видно, что 4 моля фосфора образуют 2 моля \( P_2O_5 \). Это значит, что 2 моль фосфора дают 1 моль оксида.
3. Найдём количество вещества \( P_2O_5 \):
\[
n(P_2O_5) = \frac{0,120}{2} = 0,060 \, \text{моль}
\]
4. Теперь рассчитаем массу образовавшегося оксида:
\[
m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 0,060 \, \text{моль} \cdot 142 \, \text{г/моль} \approx 8,52 \, \text{г}
\]
Таким образом, масса образующегося оксида фосфора (V) составляет примерно 8,52 г.
---
**1.65. Определите количество вещества углекислого газа, который образуется при сгорании 3 г углерода.**
Сгорание углерода в кислороде приводит к образованию углекислого газа (\( CO_2 \)). Уравнение реакции выглядит так:
\[
C + O_2 \rightarrow CO_2
\]
1. Рассчитаем количество вещества углерода:
\[
n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{3 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 0,25 \, \text{моль}
\]
2. Из уравнения реакции видно, что 1 моль углерода даёт 1 моль углекислого газа. Таким образом:
\[
n(CO_2) = n(C) = 0,25 \, \text{моль}
\]
Таким образом, количество вещества углекислого газа, образующегося при сгорании 3 г углерода, составляет 0,25 моль.
---
**1.66. В воде растворили 54 г хлорида меди (II). Какую массу меди можно получить при действии железа на полученный раствор?**
Реакция замещения, в которой железо замещает медь из хлорида меди (II), выглядит так:
\[
Fe + CuCl_2 \rightarrow FeCl_2 + Cu
\]
1. Рассчитаем количество вещества хлорида меди (II):
\[
n(CuCl_2) = \frac{m(CuCl_2)}{M(CuCl_2)} = \frac{54 \, \text{г}}{135,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,40 \, \text{моль}
\]
(Молярная масса \( CuCl_2 \approx 63,5 + 2 \times 35,5 = 135,5 \) г/моль)
2. Из уравнения видно, что 1 моль \( CuCl_2 \) даёт 1 моль меди. Таким образом:
\[
n(Cu) = n(CuCl_2) = 0,40 \, \text{моль}
\]
3. Рассчитаем массу меди:
\[
m(Cu) = n(Cu) \cdot M(Cu) = 0,40 \, \text{моль} \cdot 63,5 \, \text{г/моль} \approx 25,4 \, \text{г}
\]
Таким образом, при действии железа на раствор хлорида меди (II) можно получить примерно 25,4 г меди.
