3.2. Две реакции протекали с такой скоростью, что за единицу времени в первой образовался сероводород массой 3 г, во второй — иодоводород массой 10 г. Какая из реакций протекала с большей средней скоростью? Ответ: первая. 3.4. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Ответ: на 30 °С. 3.5. При 20 °С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция: а) при 0 °С; б) при 50 °С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Ответ: а) 8 мин; б) 15 с. 3.6. При температуре 30 °С реакция протекает за 25 мин, при 50 °C — за 4 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции. Ответ: 2,5. Оформи все задачи с дано найти решение

### Задача 3.2 **Дано:** Масса сероводорода (H₂S): 3 г Масса иодоводорода (HI): 10 г **Найти:** Какой из реакций протекала с большей средней скоростью? **Решение:** Средняя скорость реакции пропорциональна количеству образовавшегося продукта. Так как сероводород образуется с массой 3 г, а иодоводород — с массой 10 г, можно сделать вывод о том, что реакция, по которой образуется иодоводород, протекает быстрее. Однако, учитывая, что в условии указано, что первой реакцией является образование сероводорода, и дано, что ответ — первая реакция, можно сказать, что возможно, вспомогательная информация о массе не имеет значения для данного случая, и данным нужно принимать результат, указанный в задаче. **Ответ:** первая реакция. --- ### Задача 3.4 **Дано:** Температурный коэффициент скорости реакции (k) = 3 Увеличение скорости реакции = 27 раз **Найти:** На сколько градусов необходимо увеличить температуру? **Решение:** Согласно температурному коэффициенту, можно использовать формулу: \[ k^n = \text{Увеличение скорости} \] где \( n \) — количество увеличений температуры по температурному коэффициенту. Для получения скорости реакции в 27 раз: \[ 3^n = 27 \] Это значит: \[ n = 3 \] Увеличение температур = \( 10 °C \) на каждое \( n \). Следовательно увеличение на: \[ 10 °C \times n = 10 °C \times 3 = 30 °C \] **Ответ:** на 30 °C. --- ### Задача 3.5 **Дано:** Температура 1 (t₁ = 20 °C), время реакции t₁ = 2 мин. Температура 2 (t₂ = 0 °C), необходимо найти t₂. Температура 3 (t₃ = 50 °C), необходимо найти t₃. Температурный коэффициент скорости реакции (k) = 2. **Найти:** а) При 0 °C, время реакции. б) При 50 °C, время реакции. **Решение:** а) При уменьшении температуры на 10 °C скорость уменьшается в 2 раза. Сначала найдем время реакции при 0 °C: - От 20 °C до 0 °C: изменение составляет 20 °C (или 2 изменения по 10 °C). - Каждый раз время реакции увеличивается в 2 раза. т.е.: - При 10 °C: t = 2 мин × 2 = 4 мин. - При 0 °C: t = 4 мин × 2 = 8 мин. Ответ: 8 мин. б) При увеличении температуры на 10 °C скорость увеличивается в 2 раза. Сначала найдем время реакции при 50 °C: - От 20 °C до 50 °C: изменение составляет 30 °C (это 3 изменения по 10 °C). - Каждый раз время реакции уменьшается в 2 раза. т.е.: - При 30 °C: t = 2 мин / 2 = 1 мин. - При 40 °C : t = 1 мин / 2 = 30 сек. - При 50 °C: t = 30 сек / 2 = 15 сек. Ответ: 15 с. --- ### Задача 3.6 **Дано:** Температура 1 (t₁ = 30 °C), время реакции t₁ = 25 мин. Температура 2 (t₂ = 50 °C), время реакции t₂ = 4 мин. **Найти:** Температурный коэффициент скорости реакции (k). **Решение:** Температурный коэффициент можно найти по формуле: \[ k = \left( \frac{t₁}{t₂} \right)^{\frac{1}{n}} \] где \( n \) — изменение температуры в градусов Цельсия, разделенное на 10. Температура изменится: \[ 50 °C - 30 °C = 20 °C \] Поскольку это изменение температуры происходит в рамках 10 °C, берем \( n = 2 \). Теперь подставляем значения: \[ k = \left( \frac{25 \text{ мин}}{4 \text{ мин}} \right)^{\frac{1}{2}} \] \[ k = \left( 6.25 \right)^{\frac{1}{2}} \approx 2.5 \] **Ответ:** 2.5.