К 456 г раствора сульфата алюминия с массовой долей растворенного вещества 3% добавили избыток нитрата бария. Вычислите массу осадка, выделившегося при этом.

Для решения задачи начнем с определения, сколько граммов сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) содержится в растворе. 1. **Расчет массы сульфата алюминия в растворе:** Масса раствора = 456 г Массовая доля растворенного вещества (сульфата алюминия) = 3% Масса сульфата алюминия = 456 г × 0,03 = 13,68 г 2. **Записываем уравнение реакции между сульфатом алюминия и нитратом бария:** \[ Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(NO_3)_2 \rightarrow 3BaSO_4↓ + 2Al(NO_3)_3 \] Согласно уравнению, 1 моль сульфата алюминия реагирует с 3 моль нитрата бария, образуя 3 моль сульфата бария (BaSO₄). 3. **Расчет количества вещества сульфата алюминия:** Молярная масса Al₂(SO₄)₃: - Al: 2 × 27 = 54 г/моль - S: 3 × 32 = 96 г/моль - O: 12 × 16 = 192 г/моль Общая молярная масса Al₂(SO₄)₃ = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль Теперь найдем количество вещества сульфата алюминия: \[ n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{m}{M} = \frac{13,68 \, \text{г}}{342 \, \text{г/моль}} \approx 0,04 \, \text{моль} \] 4. **Определение количества BaSO₄, образующегося в результате реакции:** Из уравнения видно, что 1 моль Al₂(SO₄)₃ дает 3 моль BaSO₄. Значит: \[ n(BaSO_4) = 3 \times n(Al_2(SO_4)_3) = 3 \times 0,04 \, \text{моль} = 0,12 \, \text{моль} \] 5. **Расчет массы осадка BaSO₄:** Молярная масса BaSO₄: - Ba: 137 г/моль - S: 32 г/моль - O: 4 × 16 = 64 г/моль Общая молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль Теперь найдем массу осадка BaSO₄: \[ m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \times M(BaSO_4) = 0,12 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} \approx 27,96 \, \text{г} \] Таким образом, масса осадка сульфата бария, выделившегося при реакции, составляет приблизительно 27,96 г.