170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю (%) соли в растворе нитрата серебра.
Чтобы вычислить массовую долю соли в растворе нитрата серебра, сначала определим, какие реакции происходят при смешивании растворов.
При смешивании раствора хлорида натрия с раствором нитрата серебра происходит реакция: \[ \text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{NaNO}_3 \]
Из данной реакции видно, что на выходе образуется осадок хлорида серебра (AgCl).
Определение количества образовавшегося осадка: Мы знаем, что осадок хлорида серебра (AgCl) имеет массу 8,61 г. Чтобы найти количество авоцентрических моль таких веществ, рассчитываем:
Молярная масса AgCl:
- Ag: 107,87 г/моль
- Cl: 35,45 г/моль
- Молярная масса AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль
Находим количество молей хлорида серебра: \[ n_{\text{AgCl}} = \frac{m_{\text{AgCl}}}{M_{\text{AgCl}}} = \frac{8,61 \text{ г}}{143,32 \text{ г/моль}} \approx 0,0601 \text{ моль} \]
Определение количества нитрата серебра: По уравнению реакции видно, что на 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль AgCl. Следовательно, количество молей нитрата серебра также будет равно 0,0601 моль.
Молярная масса AgNO₃:
- Ag: 107,87 г/моль
- N: 14,01 г/моль
- O (3): 3 * 16,00 г/моль = 48,00 г/моль
- Молярная масса AgNO₃ = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 г/моль
Вычисляем массу нитрата серебра: \[ m_{\text{AgNO}_3} = n_{\text{AgNO}_3} \times M_{\text{AgNO}_3} = 0,0601 \text{ моль} \times 169,88 \text{ г/моль} \approx 10,2 \text{ г} \]
Вычисление массовой доли: Теперь мы можем вычислить массовую долю нитрата серебра в растворе. Объем раствора составляет 170 г:
Массовая доля нитрата серебра (%) определяется по формуле: \[ \text{Массовая доля} = \left( \frac{m_{\text{AgNO}_3}}{m_{\text{раствор}}} \right) \times 100\% \] \[ \text{Массовая доля} = \left( \frac{10,2 \text{ г}}{170 \text{ г}} \right) \times 100\% \approx 6,00\% \]
Таким образом, массовая доля нитрата серебра в растворе составляет приблизительно 6,00%.
