Известно, что вещество X X при нагревании загорелось, результате чего наблюдался густой белый дым. Вещество X X — это одна из аллотропных модификаций химического элемента, который…

Вещество X, согласно вашему описанию, скорее всего, является фосфором (P). Фосфор имеет пять валентных электронов и существует в нескольких аллотропных модификациях, таких как белый фосфор. Он используется в производстве спичек.

Для определения массы продукта реакции, начнём с уравнения реакции горения фосфора с кислородом:

\[ P_4 + 5 O_2 \rightarrow 2 P_2O_5 \]

Для расчёта нам нужно определить, сколько молей кислорода использовалось:

1. Найдём количество молей кислорода (O₂). Объём кислорода у нас 5.6 л. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 л.

\[ n(O_2) = \frac{5.6 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 0.25 \, \text{моля} \]

2. Из уравнения реакции видно, что на 5 моль кислорода требуется 1 моль P₄ (или 4 моль P). Следовательно, для 0.25 моль O₂ потребуется:

\[ n(P_4) = \frac{1}{5} \times n(O_2) = \frac{1}{5} \times 0.25 = 0.05 \, \text{моля} \]

3. Теперь найдем массу фосфора (P). Молярная масса фосфора (Р) составляет примерно 31 г/моль. В 1 моль P₄ содержится 4 моль P.

\[ \text{масса P}_4 = n(P_4) \times (4 \times 31) \, \text{г/моль} = 0.05 \times 124 \approx 6.2 \, \text{г} \]

4. Теперь рассчитаем, сколько образуется оксида фосфора (P₂O₅) при реакции.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль P₄ образуется 2 моль P₂O₅, следовательно:

\[ n(P_2O_5) = 2 \times n(P_4) = 2 \times 0.05 = 0.1 \, \text{моля} \]

5. Найдем массу продукта реакции, используя молярную массу P₂O₅, которая составляет примерно 142 г/моль:

\[ \text{масса P}_2O_5 = n(P_2O_5) \times 142 \, \text{г/моль} = 0.1 \times 142 \approx 14.2 \, \text{г} \]

Таким образом, масса продукта реакции \( P_2O_5 \) равна 14.2 грамма.

Ответ: 14,2.