1.Получение аммиака и исследование его физических свойств. Получаем аммиак нагреванием смеси гидроксида кальция и хлорида аммония в пробирке  Собираем аммиак в пробирку дном ... Разрыхление реакционной массы. Образование тумана. Индикаторная бумага окрасилась в ... О выделении какого газа свидетельствуют наблюдения ? Написать уравнение реакции: Ca(OH)2 + NH4Cl   =   ... + NH3↑ + ... Физические свойства аммиака: ......... Аммиак ... воздуха, поэтому сухая пробирка – приемник находится дном... . Mr(NH3) = ... = ... 2. Исследование химических свойств аммиака 1. Растворение аммиака в воде. .Изучение кислотно-основных свойств водного раствора аммиака. 3. Взаимодействие с кислотами: Сняв с газоотводной трубки прибора пробирку,  помещаем её в химический стакан с водой. Убираем из стакана пробирку и в образовавшийся раствор добавляем фенолфталеин . В стакан с водным раствором аммиака в присутствии фенолфталеина вливают 1мл раствора серной кислоты Пробирка наполняется водой. Раствор приобретает ... Написать уравнение реакции, назвать образующееся вещество: NH3 + H2O   ⇄   NH4OH + ...  = ...  + ... NH4OH + H+ + ...  =  NH4+ + ... + ... NH4OH + H+ = NH4+ + H2O Аммиак ... растворим в воде . Продукт взаимодействия аммиака с водой называется ... . Относится к классу ... . Механизм образования химической связи в катионе ... . Тип реакции ... . Почему исчезла первоначальная окраска раствора? Название продукта взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой ... . К какому классу относится продукт реакции? ... Тип реакции ... 4. Качественная реакция на аммиак. К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфат меди (II)). Появляется васильковое окрашивание. Написать уравнение реакции, назвать образующееся вещество: NH4OH + ...  = ...  + ... Название продукта взаимодействия гидроксида аммония с сульфатом меди (II)... . К какому классу относится продукт реакции? ... Тип реакции ...

1. **Получение аммиака и исследование его физических свойств.** Аммиак можно получить нагреванием смеси гидроксида кальция (Ca(OH)₂) и хлорида аммония (NH4Cl) в пробирке. В результате этой реакции выделяется газообразный аммиак (NH3), а также образуются продукты, которые укажем в уравнении реакции. **Реакция:** \[ Ca(OH)_2 + 2 NH4Cl \rightarrow CaCl2 + 2 NH3\uparrow + 2 H2O \] Наблюдения, которые свидетельствуют о выделении газа, включают следующие явления: - Разрыхление реакционной массы. - Образование тумана (это происходит из-за конденсации влаги в воздухе). - Индикаторная бумага окрасилась в синий цвет (поскольку аммиак – это щелочная основа). **Физические свойства аммиака:** - Аммиак – это бесцветный газ с резким запахом. - Он легче воздуха, поэтому сухая пробирка-приемник располагается дном вверх для сбора аммиака. **Молярная масса аммиака (Mr(NH3)):** \[ M_r(NH3) = 14 (N) + 3 \cdot 1 (H) = 17 \, \text{г/моль} \] 2. **Исследование химических свойств аммиака.** 1. При растворении аммиака в воде образуется водный раствор аммиака, который также называется гидроксидом аммония (NH4OH). **Тип реакции:** \[ NH3 + H2O \rightleftharpoons NH4^+ + OH^- \] 2. Взаимодействие аммиака с кислотами: При добавлении раствора серной кислоты (H2SO4) к раствору аммиака, происходит реакция нейтрализации. Пробирка наполняется раствором, и раствор приобретает кислую реакцию. **Уравнение реакции:** \[ NH3 + H2O \rightleftharpoons NH4OH \] \[ NH4OH + H^+ \rightarrow NH4^+ + H2O \] Аммиак хорошо растворим в воде, и продуктом его взаимодействия с водой является гидроксид аммония (NH4OH), который относится к классу оснований. **Механизм образования химической связи в катионе NH4+:** Это происходит за счет образования ковалентных связей между атомами азота и водорода. **Тип реакции:** Это реакция присоединения, поскольку образуется новое вещество – ион аммония. 3. **Качественная реакция на аммиак.** При добавлении раствора сульфата меди (CuSO4) к раствору аммиака наблюдается васильковое окрашивание, что свидетельствует об образовании комплекса. **Уравнение реакции:** \[ NH4OH + CuSO4 \rightarrow Cu(NH3)4SO4 + H2O \] Название продукта взаимодействия гидроксида аммония с сульфатом меди (II): тетрамминмедь (II) сульфат. Этот продукт относится к классу комплексных соединений. **Тип реакции:** Это реакция комплексообразования. Если у вас возникнут дополнительные вопросы или потребуется разъяснение отдельных моментов, с радостью помогу!