Для начала разберемся с реакцией, которая происходит при взаимодействии разбавленной серной кислоты (H₂SO₄) с цинком (Zn).
1. Молекулярное уравнение реакции:
Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат цинка (ZnSO₄) и водород (H₂). Уравнение выглядит так:
[
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2
]
2. Ионное уравнение реакции:
Теперь запишем ионное уравнение. В разбавленной серной кислоте сульфат-ион (SO₄²⁻) будет присутствовать, и у нас также будет свободный водород в виде ионов (H⁺):
[
\text{Zn} + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2
]
3. Сокращённое ионное уравнение:
В этом уравнении можем сократить сульфат-ион, так как он не участвует в реакции:
[
\text{Zn} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2
]
4. Переход электронов:
В этой реакции цинк окисляется, теряя два электрона:
[
\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-
]
В то же время протоны (H⁺) получают эти электроны, превращаясь в молекулярный водород:
[
2\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{H}_2
]
5. Определение окислителя:
В данной реакции окислителем является ион водорода (H⁺). Он принимает электроны, что означает, что сам он восстанавливается, а цинк окисляется. Таким образом, цинк является восстановителем, так как он теряет электроны, а ион водорода – окислителем, так как принимает электроны.
Если у вас есть дополнительные вопросы по этой теме или другим разделам химии, не стесняйтесь задавать!
