Вариант 1. Налейте в пробирку 1-2 мл разбавленной 1:4 серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде,…

Для начала разберемся с реакцией, которая происходит при взаимодействии разбавленной серной кислоты (H₂SO₄) с цинком (Zn).

1. Молекулярное уравнение реакции:

Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат цинка (ZnSO₄) и водород (H₂). Уравнение выглядит так: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]

2. Ионное уравнение реакции:

Теперь запишем ионное уравнение. В разбавленной серной кислоте сульфат-ион (SO₄²⁻) будет присутствовать, и у нас также будет свободный водород в виде ионов (H⁺): \[ \text{Zn} + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2 \]

3. Сокращённое ионное уравнение:

В этом уравнении можем сократить сульфат-ион, так как он не участвует в реакции: \[ \text{Zn} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2 \]

4. Переход электронов:

В этой реакции цинк окисляется, теряя два электрона: \[ \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^- \]

В то же время протоны (H⁺) получают эти электроны, превращаясь в молекулярный водород: \[ 2\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{H}_2 \]

5. Определение окислителя:

В данной реакции окислителем является ион водорода (H⁺). Он принимает электроны, что означает, что сам он восстанавливается, а цинк окисляется. Таким образом, цинк является восстановителем, так как он теряет электроны, а ион водорода – окислителем, так как принимает электроны.

Если у вас есть дополнительные вопросы по этой теме или другим разделам химии, не стесняйтесь задавать!