Чтобы вычислить практический выход соли при взаимодействии нитрата аммония с серной кислотой, необходимо сначала определить теоретический выход соли.
- Записываем уравнение реакции:
[ \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{NH}_4\text{HSO}_4 + \text{HNO}_3 ]
- Рассчитаем число молей нитрата аммония (NH₄NO₃). Молярная масса нитрата аммония составляет примерно 80 г/моль:
[
\text{Количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{23 , \text{г}}{80 , \text{г/моль}} \approx 0.2875 , \text{моль}
]
По уравнению реакции 1 моль нитрата аммония дает 1 моль соли (NH₄HSO₄). Следовательно, теоретически мы можем получить примерно 0.2875 моль соли.
Молярная масса соли (NH₄HSO₄) составляет около 132 г/моль:
[
\text{Теоретический выход соли} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} = 0.2875 , \text{моль} \times 132 , \text{г/моль} \approx 37.95 , \text{г}
]
Теперь можем вычислить практический выход. Практический выход соли составляет 54 г.
Формула для расчета практического выхода:
[
\text{Практический выход} = \frac{\text{Фактический выход}}{\text{Теоретический выход}} \times 100%
]
- Подставим наши значения:
[
\text{Практический выход} = \frac{54 , \text{г}}{37.95 , \text{г}} \times 100% \approx 142.52%
]
Таким образом, практический выход соли составляет примерно 142.52%. Это значение выше 100%, что может указывать на дополнительные факторы в эксперименте или на отсутствие чистоты реагентов.
