Испольтуя мегал электианного баланса, расставите козланиненты в уравнении реакции, схема которой Zn + HNO, → Zn(NO:)2 + N20 + H20 Определите окислитель и восстановитель. Используя…

1. Уравнение реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Для уравнения реакции, используя метод электронного баланса, расставим коэффициенты:

• Цинк (Zn) окисляется от 0 до +2.
• Азот (N) из HNO₃ восстанавливается с +5 до +1 (N₂O).

Многообразие коэффициентов позволит сбалансировать уравнение:

\[ 4 \, \text{Zn} + 10 \, \text{HNO}_3 \rightarrow 4 \, \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + 1 \, \text{N}_2\text{O} + 5 \, \text{H}_2\text{O} \]

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: HNO₃ (азот окисляется в процессе, участвуя в образовании N₂O).
• Восстановитель: Zn (цинк окисляется).

---

2. Уравнение реакции Br + KI + H₂O → KIO₃ + HBr

Сначала определим изменения окислительных состояний элементов:

• Бром (Br) восстанавливается (Br₂ до HBr).
• Калий йодид (I⁻) окисляется до IO₃⁻.

Уравнение будет:

\[ 3 \, \text{Br}_2 + 6 \, \text{KI} + 6 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 6 \, \text{HBr} + 2 \, \text{KIO}_3 \]

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: Br (бром).
• Восстановитель: I⁻ (йодид).

---

3. Уравнение реакции S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O

Учитывая, что сера (S) нам показывает увеличение валентности:

\[ 2 \, \text{S} + 4 \, \text{KOH} \rightarrow 2 \, \text{K}_2\text{S} + \text{K}_2\text{SO}_3 + 2 \, \text{H}_2\text{O} \]

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: KOH (гидроксид).
• Восстановитель: S (сера).

---

4. Уравнение реакции H₂SO₄ + Al → H₂S + Al(SO₄)₃ + H₂O

\n\(Al\) восстанавливается при отдаче электронов к серной кислоте:

• Сера (S) в H₂SO₄ восстанавливается до H₂S.
• Аллюминий окисляется с 0 до +3.

Уравнение выглядит так:

\[ 3 \, \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \, \text{Al} \rightarrow 3 \, \text{H}_2\text{S} + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \, \text{H}_2\text{O} \]

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: H₂SO₄ (серная кислота).
• Восстановитель: Al (алюминий).

---

Реакции ионного обмена

1. Нитрат серебра + Хлорид натрия:

• Молекулярное: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
• Полное ионное: Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ → AgCl + Na⁺ + NO₃⁻
• Сокращенное ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl

2. Сульфат лития + Нитрат бария:

• Молекулярное: Li₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + 2LiNO₃
• Полное ионное: 2Li⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄ + 2Li⁺ + 2NO₃⁻
• Сокращенное ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄

3. Карбонат калия + Серная кислота:

• Молекулярное: K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + CO₂
• Полное ионное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → K₂SO₄ + 2H₂O + CO₂
• Сокращенное ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂

4. Фосфат калия + Гидроксид лития:

• Молекулярное: K₃PO₄ + 3LiOH → Li₃PO₄ + 3KOH
• Полное ионное: 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3Li⁺ + 3OH⁻ → Li₃PO₄ + 3K⁺ + 3OH⁻
• Сокращенное ионное: PO₄³⁻ + 3Li⁺ → Li₃PO₄

5. Гидроксид калия + Сульфат меди (II):

• Молекулярное: 2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄
• Полное ионное: 2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Cu(OH)₂ + 2K⁺ + SO₄²⁻
• Сокращенное ионное: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂

6. Фосфат натрия + Нитрат лития:

• Молекулярное: Na₃PO₄ + 3LiNO₃ → Li₃PO₄ + 3NaNO₃
• Полное ионное: 3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3Li⁺ + 3NO₃⁻ → Li₃PO₄ + 3Na⁺ + 3NO₃⁻
• Сокращенное ионное: PO₄³⁻ + 3Li⁺ → Li₃PO₄

7. Серная кислота + Карбонат кальция:

• Молекулярное: H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂
• Полное ионное: 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaSO₄ + 2H₂O + CO₂
• Сокращенное ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂

8. Азотная кислота + Гидроксид лития:

• Молекулярное: HNO₃ + LiOH → LiNO₃ + H₂O
• Полное ионное: H⁺ + NO₃⁻ + Li⁺ + OH⁻ → LiNO₃ + H₂O
• Сокращенное ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O

9. Сульфат алюминия + Хлорид бария:

• Молекулярное: Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄ + 2AlCl₃
• Полное ионное: 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Ba²⁺ + 6Cl⁻ → 3BaSO₄ + 2Al³⁺ + 6Cl⁻
• Сокращенное ионное: 3Ba²⁺ + 3SO₄²⁻ → 3BaSO₄

Эти уравнения иллюстрируют обмен ионов между реагентами в каждой реакции.