1. Уравнение реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
Для уравнения реакции, используя метод электронного баланса, расставим коэффициенты:
- Цинк (Zn) окисляется от 0 до +2.
- Азот (N) из HNO₃ восстанавливается с +5 до +1 (N₂O).
Многообразие коэффициентов позволит сбалансировать уравнение:
[ 4 , \text{Zn} + 10 , \text{HNO}_3 \rightarrow 4 , \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + 1 , \text{N}_2\text{O} + 5 , \text{H}_2\text{O} ]
Окислитель и восстановитель:
- Окислитель: HNO₃ (азот окисляется в процессе, участвуя в образовании N₂O).
- Восстановитель: Zn (цинк окисляется).
2. Уравнение реакции Br + KI + H₂O → KIO₃ + HBr
Сначала определим изменения окислительных состояний элементов:
- Бром (Br) восстанавливается (Br₂ до HBr).
- Калий йодид (I⁻) окисляется до IO₃⁻.
Уравнение будет:
[ 3 , \text{Br}_2 + 6 , \text{KI} + 6 , \text{H}_2\text{O} \rightarrow 6 , \text{HBr} + 2 , \text{KIO}_3 ]
Окислитель и восстановитель:
- Окислитель: Br (бром).
- Восстановитель: I⁻ (йодид).
3. Уравнение реакции S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O
Учитывая, что сера (S) нам показывает увеличение валентности:
[ 2 , \text{S} + 4 , \text{KOH} \rightarrow 2 , \text{K}_2\text{S} + \text{K}_2\text{SO}_3 + 2 , \text{H}_2\text{O} ]
Окислитель и восстановитель:
- Окислитель: KOH (гидроксид).
- Восстановитель: S (сера).
4. Уравнение реакции H₂SO₄ + Al → H₂S + Al(SO₄)₃ + H₂O
\n$Al$ восстанавливается при отдаче электронов к серной кислоте:
- Сера (S) в H₂SO₄ восстанавливается до H₂S.
- Аллюминий окисляется с 0 до +3.
Уравнение выглядит так:
[ 3 , \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 , \text{Al} \rightarrow 3 , \text{H}_2\text{S} + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 , \text{H}_2\text{O} ]
Окислитель и восстановитель:
- Окислитель: H₂SO₄ (серная кислота).
- Восстановитель: Al (алюминий).
Реакции ионного обмена
1. Нитрат серебра + Хлорид натрия:
- Молекулярное: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
- Полное ионное: Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ → AgCl + Na⁺ + NO₃⁻
- Сокращенное ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl
2. Сульфат лития + Нитрат бария:
- Молекулярное: Li₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + 2LiNO₃
- Полное ионное: 2Li⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄ + 2Li⁺ + 2NO₃⁻
- Сокращенное ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄
3. Карбонат калия + Серная кислота:
- Молекулярное: K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + CO₂
- Полное ионное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → K₂SO₄ + 2H₂O + CO₂
- Сокращенное ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂
4. Фосфат калия + Гидроксид лития:
- Молекулярное: K₃PO₄ + 3LiOH → Li₃PO₄ + 3KOH
- Полное ионное: 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3Li⁺ + 3OH⁻ → Li₃PO₄ + 3K⁺ + 3OH⁻
- Сокращенное ионное: PO₄³⁻ + 3Li⁺ → Li₃PO₄
5. Гидроксид калия + Сульфат меди (II):
- Молекулярное: 2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄
- Полное ионное: 2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Cu(OH)₂ + 2K⁺ + SO₄²⁻
- Сокращенное ионное: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂
6. Фосфат натрия + Нитрат лития:
- Молекулярное: Na₃PO₄ + 3LiNO₃ → Li₃PO₄ + 3NaNO₃
- Полное ионное: 3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3Li⁺ + 3NO₃⁻ → Li₃PO₄ + 3Na⁺ + 3NO₃⁻
- Сокращенное ионное: PO₄³⁻ + 3Li⁺ → Li₃PO₄
7. Серная кислота + Карбонат кальция:
- Молекулярное: H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂
- Полное ионное: 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaSO₄ + 2H₂O + CO₂
- Сокращенное ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂
8. Азотная кислота + Гидроксид лития:
- Молекулярное: HNO₃ + LiOH → LiNO₃ + H₂O
- Полное ионное: H⁺ + NO₃⁻ + Li⁺ + OH⁻ → LiNO₃ + H₂O
- Сокращенное ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O
9. Сульфат алюминия + Хлорид бария:
- Молекулярное: Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄ + 2AlCl₃
- Полное ионное: 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Ba²⁺ + 6Cl⁻ → 3BaSO₄ + 2Al³⁺ + 6Cl⁻
- Сокращенное ионное: 3Ba²⁺ + 3SO₄²⁻ → 3BaSO₄
Эти уравнения иллюстрируют обмен ионов между реагентами в каждой реакции.
